estequiometria en reacciones quimicas



Universidad Tecnológica de Panamá

Química
Laboratorio #1
Acido-Base

Ingeniería Ambiental

Profesora: Xenia Castillo

Grupo #1
Maryel Corrales
Carlos Sáez
Rafael Rodríguez

Lunes 25 de julio de 2014





Introducción
El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que elreconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la función PH, permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los casos de neutralización de reacciones ácido-base,logrando resultados bastante precisos y aceptables.
Como todos sabemos los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Las propiedades de los ácidos y de las bases nos permiten reconocerlos, es decir, si tenemos una disolución cuyanaturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica.

















OBJETIVOS
1. Determinar el pH de diversas muestras con diferentes técnicas experimentales.
2. Clasificar las muestras en acidas, básicas, o neutras, en base a su pH.
3. Producir lluvia acida mediante reacciones químicas.
Determinar los efectos de lalluvia acida sobre algunos materiales y sobre pigmentos de la cascara de manzana.

MATERIALES
Tubos de ensayo 16 x 150 mm
Cinta adhesiva
Gradilla
Marcador
Papel tornasol rojo y azul
Papel indicador universal
Policial
Botella lavadora
pHimetro
Vidrio reloj
Capsula de porcelana
Cuchillo
Cuchara de combustión
Mechero de bunsen
Erlenmeyer de boca ancha
Tubos de ensayo13 x 100 mm
Cilindro graduado de 25 mL
Vasos químicos de 250 y 100 mL
Tenazas

REACTIVOS
Leche (1/3 de litro)
Vinagre
Manzana
Jugo de naranja
Soda
Azufre en polvo
Solución de NH4OH 0,1 M
Solución de HCl 1 M
Solución de NAOH 0,5 M
Cinta de magnesio
Malta
Jabon liquido
Agua destilada
Mármol 3 x 3 cm









Síntesis
En el siguiente experimento tendremos comoprincipal objetivo determinar el pH de diversas muestras con diferentes técnicas experimentales. Tendremos que utilizar materiales de laboratorio como: tubos de ensayo, gradilla, papel tornasol rojo, papel tornasol azul, papel tornasol universal, policial, etc. Y utilizaremos reactivos entre los cuales están: vinagre, leche, soda Coca-Cola, jugo de naranja, jabón líquido, soluciones de NH4OH, NaOH,HCL, que necesitan de mucha precaución. Esperamos el informe presente todo lo necesario y sea de su agrado.






















Fundamento Teórico


ÁCIDO

BASE

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Arrenhious
Sustancias que forman iones de hidrogeno.
HCl → H+ +Cl-

Son compuestos iónicos que se disocian en un ion metálico y en iones de hidróxido NaOH.

Bronsted-Lowry
Un ácido dona un protón.
Una base acepta un protón.

Lewis
Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentesdativos.
(OH-)
La fuerza de los ácidos se determina mediante los moles de H3O+. Los ácidos fuertes ceden protones.
La fuerza de las bases se determina mediante los moles de OH-.
La reacción entre un ácido y una base implica la transferencia de protones.

Ionización del Agua
En el agua una molécula de agua dona un protón a otro para producir H3O+ o OH- lo que significa que el agua se...