Estequiometria gases pureza y limitante 1

ESTEQUIOMETRIA
Problemas con gases
Calcular el volumen de bromuro de hidrógeno que se obtienen con 360g de bromo a -10ºC y 2 atm R= 48,5 l
Calcula el volumen de oxigeno necesarios paraobtener 500 g de óxido de sodio a 30 ºC y 1,2 atm R= 83,49 l
Calcula las moléculas de Hidrógeno que reaccionan con 100litros de Nitrógeno a 10ªC y 0,8 atm. R= 6,192 x 1024 moléculas
¿Qué masa desulfuro de hidrógeno se obtiene con 60 litros de Hidrógeno medidos a 10°C y 2 atm?
¿Cuántos moles de cloro reaccionan con 400 litros de oxígeno a 5°C y 0,8 atm?
Problemas con pureza y rendimiento¿Cuántos moles de cloro se necesitan para obtener 30g de óxido hipocloroso si la reacción tiene un rendimiento del 75%? R= 0,45 moles
Se hace reaccionar 400g de óxido cobáltico de 60% de pureza con agua.¿Qué masa de hidróxido se obtiene? R= 244,33 g
En una fábrica de ácido sulfúrico, tiene lugar la siguiente reacción:
2 SO2+O22 SO3
¿Qué volumen de óxido sulfuroso será necesario para obtener100 litros de óxido sulfúrico si la reacción tiene un rendimiento del 60%? R= 166,66 l
En una calera, se obtiene cal viva (óxido de calcio), calentando piedra caliza (carbonato de calcio) en un horno.La reacción que tiene lugar es:
Ca CO3 CaO + CO2
¿Qué volumen de dióxido de carbono se tira a la atmósfera por la chimenea del horno si sequeman 600 g de carbonato de calcio de 80% de pureza? R= 107,52 l
Con 186g de ácido carbónico se obtienen 2,5 moles de bicarbonato (carbonato ácido de sodio)¿Cuál es el rendimiento de la reacción?Problemas con reactivo limitante
1.- ¿Cuántos gramos de clorato cúprico se obtienen cuando reaccionan 500g del ácido con 5 moles de hidróxido cúprico? Calcula lo que sobra del reactivo en excesoR= 684,52 g – Exceso: 2,03 moles
2.- ¿Cuántas moléculas de sulfato férrico se obtiene si reacciona 200g de hidróxido férrico con 80 g de ácido sulfúrico? Calcula el reactivo en exceso R=...