Estequiometria III Infome De Quimica

ESTEQUIOMETRIA III

REACTIVO LIMITANTE

OBJETIVOS
Determinar el reactivo limitante en la formación de un precipitado.
Determinar la composición de una mezcla de sales.
Determinar el rendimiento deuna reacción.
Determinar el % de error en una síntesis química.

FUNDAMENTO TEORICO

Existen dos factores que limitan el rendimiento de los productos en una reacción química la cantidad de materialinicial (reactantes) y el % de rendimiento de la reacción. Muchas condiciones experimentales como por ejemplo: temperatura y presión, pueden ajustarse para incrementar el rendimiento de la reacción.Los reactivos químicos están de acuerdo a la relación de moles y solamente una cantidad limitada de producto es capaz de formarse a partir de una cantidad de material inicial. El reactivo que limita lacantidad de producto en la reacción química se llama REACTIVO LIMITANTE para un mejor entendimiento tenemos el siguiente ejemplo:



Esta ecuación balanceada, indica que 7 moles de oxigeno (224g.)reaccionan con 2 moles de propano (88g.) para producir 6 moles de monóxido de carbono (168g.) y 8 moles de agua (144g.). Ahora supongamos que solamente se dispone de 160 g. de oxígeno y 88g. De propanopara la reacción. Cuantas moles y gramos de monóxido de carbono se producirán





La ecuación nos indica que 7 moles de oxigeno reaccionan con 2 moles de propano pero se dispone de 5 moles de oxígeno,que son insuficiente para reaccionar con todo el propano. Entonces la relación de moles es: 2 moles de propano/ 7 moles de oxigeno



Es decir que los 2 moles iniciales de propano solo reaccionan 1.4moles. Como el oxígeno no puede reaccionar con todo el propano, se dice que el oxígeno es el REACTANTE LIMIANTE en esta reacción quedando el propano como REACTIVO EN EXCESO.
Determinando elreactivo limitante, se puede calcular en número de moles de monóxido de carbono producidos mediante la relación de moles: 6 moles de monóxido de carbono/ 7 moles de oxígeno.










Materiales y...