ESTEQUIOMETRIA III

INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA MERCED - QUÍMICA - CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS III
N2 + 3H2 2NH3
1 mol + 3 moles 2 moles Rln estequiométrica de moles
28 g+ 6 g 34 g Rln estequiométrica de masas

1. REACTIVO LÍMITE O LIMITANTE
Es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivolimitante se consume primero y limita la formación de más productos. 

Ej. Con 0.5 g de N2 y 0.5 g de H2. Cuántos gramos de de NH3 se producen?

Se comparan los dos reactivos. Se empieza con cualquierade los dos reactivos

a. 0.5 g N2 x (6g H2 / 28g N2) = 0.11 g H2 es menor (<) que 0.5 g de H2

Por lo tanto, el Reactivo límite es el N2 y con este se resuelve el problema:

0.5 g N2 x ( 34gNH3 /28 g N2 ) = 0.61 g NH3

b. Pero si en caso de que se escoja la comparación con el segundo reactivo:

0.5 g H2 x (28 g N2 / 6 g H2 ) = 2.33 g N2 es mayor(>) que 0.5 g de N2

Por lotanto, el reactivo límite es el N2 y con éste se resuelve el problema

0.5 g N2 x ( 34g NH3 /28 g N2 ) = 0.61 g NH3

2. PUREZA DE UN REACTIVO

Todos los reactivos contienen algún tipo de impurezas, sise trata de reactivos de grado analítico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad.
Cuando se realizan cálculos estequeométricos es necesario tener el cuenta el porcentaje deimpurezas que tienen los reactivos.}

Ej. Con 5 g de N2 de 75% de pureza, cuántos gramos de NH3 se producen?

Se saca la pureza, descartando los contaminantes:

5 g N2 x ( 75/100) = 3,75 g N2 y coneste dato se resuelve el problema

3.75 g N2 x ( 34 g NH3 / 28 g N2) = 4.55 g NH3


3. RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
La cantidad de producto que debiera formarse, se conoce con el nombre degramos de producto teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente gramos de producto real.
Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad
gramos producto real ≦...