ESTEQUIOMETRIA INORGÁNICA

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ
Facultad de Ingeniera Industrial y Mecánica


INFORME N°7

Título del Trabajo:
ESTEQUIOMETRIA INORGÁNICA
Grupo:
“A”
Nombre de integrantes:
Abanto Gracia, Analy
Alarcón Castillo, Maria
Berrospi Oscca, Bonny
Cisneros Ríos, Giannina Vanessa
La Rosa Rocher, Kimberly
Curso:Laboratorio de Química General
Informe:
Fecha de realización: 12/03/14
Fecha de entrega: 26/03/14
Docente:
Ing .Melanio Isaud Osorio Marujo
Semestre:
2013 – III



El estudio de la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones químicas es conocido como estequiometria, palabra derivada del griego stoicheion ("elemento")y metron ("medida"). A finales del siglo XVIII Antoine Lavoisier observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes de la reacción. Esta observación, conocida como ley de conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales del cambio químico. En 1789 Lavoisier publicó un libro de texto de química en el que afirmaba:"Podemos asentar como axioma incontrovertible que, en todas las operaciones del arte y la naturaleza, nada se crea; existe una cantidad igual de materia tanto antes como después del experimento." Con el advenimiento de la teoría atómica, los químicos comenzaron a entender las bases de esta ley: los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química. La misma colección de átomos estápresente antes y después de una reacción. Los cambios que ocurren durante cualquier reacción sólo implican un reacomodo de los átomos.
La estequiometria es una herramienta indispensable en química, una vez analizados los diversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las mismas (la cantidad en las que estas reacciones forman productos), es decir; trata de los cambiosmatemáticos de fórmula molecular a fórmula-gramos, de fórmula-gramos a fórmula molecular, y de fórmula porcentual (análisis) a fórmula molecular, por lo tanto para interpretar una reacción cuantitativamente, se requiera aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol, éste se basa en el hecho de que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se interpretan como elnúmero de moles de moléculas de cada sustancia presentes en un sistema reaccionante. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro de una mena o la evaluación de diferentes procesos para convertir carbón en combustibles gaseosos implican aspectos de estequiometria



I. OBJETIVOS

1.1 OBJETIVO GENERAL
Ser capaces deponer en práctica lo aprendido en esta sesión para ejercer nuestra carrera en un laboratorio industrial.

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS
Anotar la masa del bicarbonato de sodio, como un dato necesario para adquirir los resultados deseados.
Realizar el cálculo del porcentaje de rendimiento de la descomposición.


II. MARCO TEORICO

2.1 Estequiometria inorgánica
En química,la estequiometría (del griego “στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρον”=métrón, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes.
El primero que enunció losprincipios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.





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