Estequiometria laboratorio

1) Objetivos
Demostrar, experimentalmente, la ley de la conservación de la masa.
Comprobar la definición de reactivo limitante y reactivo en exceso, y, también el rendimiento de una reacción química.

2) Introducción

Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química). El cálculo debe hacerse abase de una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto. Esta palabra se introdujo en el año de 1792 por Jeremías Richeter, con el fin de establecer relaciones ponderales en las transformaciones químicas.

Asimismo, tenemos la ley de conservación de las masas, la cual indica que la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, en cualquier reacción química, esigual a la suma de las masas de los productos resultantes de la reacción. También, dentro de la estequiometria podemos determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso, mediante cálculos numéricos y de forma experimental.

3) Experimentación

A. Ley de Conservación de las masas

Describir los experimentos

a: Con bicarbonato de sodio 2gr. Y HCl 5% P/V: 20 ml.

Ácido clorhídrico(HCl): Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es un ácido fuerte que, en contacto con el aire, desprende un huno incoloro de olor fuerte e irritante. A temperatura ambiente cloruro de hidrógeno l cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógenoforma vapores corrosivos densos de color blanco.


Bicarbonato de Sodio (NaHCO3): Es un compuesto sólido y cristalino soluble al agua, con un ligero sabor alcalino. Ante la presencia de un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua.

Vamos a colocar 20ml de Ácido Clorhídrico (HCl) en un matraz, luego vamos a pesar y tomar apunte de este P1. En paralelo vamos agregar los2g de Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) dentro de un globo. A continuación vamos a colocar el globo en la boca del matraz (amarrar con una pabilo para que no se desprenda al momento de la reacción) y luego vamos a dejar caer el Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) del globo en el matraz.

Se puede observar el desprendimiento el desprendimiento del CO2 en forma de gas y el la sal se decanta al fondo delrecipiente. Y por último vamos a volver a pesar el matraz con el globo P2 y vamos a medir la circunferencia del globo.


HCl + NaHCO3  H2O + NaCl + CO2



b: Alcaseltzer y 20 ml de agua.

Alkaseltzer: Las tabletas Alkaseltzer tienen tres ingredientes principales: ácido cítrico, bicarbonato de sodio y Aspirina. Aspirina es el nombre registrado por Bayer para el ácido acetilsalicílico.Vamos a colocar 20ml de Agua destilada) en un matraz, luego vamos a pesar y tomar apunte de este P1. En paralelo vamos a moler un Alkaseltzer hasta que quede en polvo, luego lo a colocar dentro de un globo. A continuación vamos a colocar el globo en la boca del matraz (amarrar con una pabilo para que no se desprenda al momento de la reacción) y luego vamos a dejar caer el Alkaseltzer del globoen el matraz.

Se puede observar que se desprende Dioxido de carbono gaseoso. Y por último vamos a volver a pesar el matraz con el globo P2 y vamos a medir la circunferencia del globo.

Alkaseltzer = NaHCO3 + ácido cítrico + ácido acetilsalicílico.

Alkaseltzer + H2O  C4H7O5 (COONa) + H2O + CO2


REPORTAR LOS DATOS SIGUIENTES:


EXPERIMENTO
PESO ANTES DE LA REACCION P1 (gramos)CIRCUNFERENCIA DEL GLOBO (cm)
PESO DESPUES DE LA REACCION P2 (gramos)
DIFERENCIA ENTRE P1 - P2
A
111.5891
25.1
111.9343
0.3452
B
120.1313
28.1
123.593
3.4617

















B. Determinación del reactivo limitante y reactivo en exceso. Rendimiento de una reacción.

Experimento 1
En un tubo de ensayo se coloca 0.4005g de Zinc (Zn) metálico, la...