estequiometria quimica

Páginas: 3 (741 palabras) Publicado: 5 de mayo de 2013

Procedimiento


1- Pesamos los crisoles y buscamos los reactivos limites

a- Peso del crisol 1 : 32,8
b- Peso del crisol 2: 56,4
c- Peso del crisol 3: 35,5

Le Agregamos una cantidad deácido de cloruro
a- Crisol 1= 32,8 +1 gr de cloruro
b- Crisol 2= 56,4 +1,1 gr de cloruro
c- Crisol 3 =35,5 + 0,7 gr de cloruro

Ponemos a reaccionar inicialmente el carbonato de calcio del crisolcon ácido clorhídrico buscamos el peso.
CaCo3(s) + 2HCl  CaCl2 (ac) + CO2(g) + H2O (l)

Agregamos carbonato de calcio en el crisol lo pesamos, con la pipeta graduada de arriba hacia abajoextraemos del recipiente ácido clorhídrico y gota a gotale agregamosácido clorhídrico al carbonato de calcio.

1 Crisol: 3.5 ml de Hcl
2 Crisol: 2.6 ml de Hcl
3 Crisol: 4.2 ml Hcl





Se disolvióel carbonato de calcio en cada una de estas cantidades causando burbujas efervescentes cuando finalmente ya no vota burbujas quiere decir que el reactivo limite llego a su final.
Luego que llega Sufinal queda como resultado el agua, fue puesto a calentar en el trípode el crisol con sustancias dentro las cuales fueron ácido y cloruro, reacciona con humo evaporándose el agua causandodesprendimiento de gas, quedando como resultado la cristalización de la sal, formándose cloruro de calcio.














Marco Teórico


LA ESTEQUIOMETRIA: es la parte de la química que seencarga del estudio de las ecuaciones químicas balanceadas, en esta se utilizan los siguientes cálculos:


Mol a Mol
Mol a Gramo
Gramos a Mol
Gramos a Gramos


Ejemplo: indica cuantas moles deHcl2 se necesita para preparar 3 moles de hidrogeno.
Zn+ 2Hcl  ZnCl2+ H2
Moles HCL= ¿
Moles H2= 3 Moles H2
3 Moles H2× 2moles Hcl = 6 Moles Hcl
1 mol H2










EL REACTIVO LIMITE:es la sustancia que limita la reacción debido a que es la sustancia que se acaba primero.

Ejemplo: cuando se tiene una reacción entre sodio y agua hidróxido de sodio con hidrogeno si se dispone...
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