Estequiometria Quimica
Páginas: 2 (463 palabras)
Publicado: 13 de agosto de 2014
Experimento n° 49
Estequiometria de un compuesto hidratado
Objetivos
1. Determinar la fórmula de un compuesto hidratado.
2. Determinar la fórmula del compuesto hidratado a partir de losdatos experimentales.
3. Observar los cambios que ocurren durante la formación de un hidrato.
Materiales
Capsula de porcelana, malla, mechero termómetro, mortero, tubo de ensayo, balanza, trípode,espátula, pipeta graduada.
Reactivos:
Sulfato de cobre pentahidratado, solución de amoníaco, solución de ácido sulfúrico.
TEORÍA
El término estequiometria fue introducido por el químicoalemán Benjamín Ritcher (1762- 1807) y se define como la rama de la química que estudia las relaciones en peso de las reacciones químicas. Las ecuaciones químicas asociadas con las fórmulas y los pesosatómicos, son la base para establecer dichas relaciones.
Un hidrato es un compuesto que tiene unidas a su estructura un número específico de moléculas de agua que pueden ser eliminadas por accióndel calor. Cuando se elimina el agua de la hidratación la sal resultante se llama anhidra. Se escribe CuSO4 X, donde X es la cantidad de moléculas de agua, se llama por ejemplo: sulfato de cobrehidratado, dihidratado, trihidratado, etc.
PARTE EXPERIMENTAL
Parte A. Formula de un compuesto hidratado.
1. Caliente la cápsula de porcelana por 1 o 2 minutos, deje enfriar y pésela.
2. Pulvericeen un mortero, aproximadamente, 2 g de sulfato de cobre (II) hidratado.
3. Caliente suavemente por unos 5 minutos y luego fuertemente por unos 10 minutos, moviendo constantemente la sal con unaespátula.
4. Retire la cápsula, déjela enfriar y pésela. Anote el resultado.
5. Vuelva a calentar por unos 5 minutos más, deje enfriar y pese. Anote el resultado. Repita este operación hasta que el pesopermanezca constante. Consigne sus datos en el cuadro 1
Cuadro 1. Recolección de datos del compuesto deshidratado
Peso de la cápsula de porcelana
__26 g_____________________
Peso de cápsula +...
Experimento n° 49
Estequiometria de un compuesto hidratado
Objetivos
1. Determinar la fórmula de un compuesto hidratado.
2. Determinar la fórmula del compuesto hidratado a partir de losdatos experimentales.
3. Observar los cambios que ocurren durante la formación de un hidrato.
Materiales
Capsula de porcelana, malla, mechero termómetro, mortero, tubo de ensayo, balanza, trípode,espátula, pipeta graduada.
Reactivos:
Sulfato de cobre pentahidratado, solución de amoníaco, solución de ácido sulfúrico.
TEORÍA
El término estequiometria fue introducido por el químicoalemán Benjamín Ritcher (1762- 1807) y se define como la rama de la química que estudia las relaciones en peso de las reacciones químicas. Las ecuaciones químicas asociadas con las fórmulas y los pesosatómicos, son la base para establecer dichas relaciones.
Un hidrato es un compuesto que tiene unidas a su estructura un número específico de moléculas de agua que pueden ser eliminadas por accióndel calor. Cuando se elimina el agua de la hidratación la sal resultante se llama anhidra. Se escribe CuSO4 X, donde X es la cantidad de moléculas de agua, se llama por ejemplo: sulfato de cobrehidratado, dihidratado, trihidratado, etc.
PARTE EXPERIMENTAL
Parte A. Formula de un compuesto hidratado.
1. Caliente la cápsula de porcelana por 1 o 2 minutos, deje enfriar y pésela.
2. Pulvericeen un mortero, aproximadamente, 2 g de sulfato de cobre (II) hidratado.
3. Caliente suavemente por unos 5 minutos y luego fuertemente por unos 10 minutos, moviendo constantemente la sal con unaespátula.
4. Retire la cápsula, déjela enfriar y pésela. Anote el resultado.
5. Vuelva a calentar por unos 5 minutos más, deje enfriar y pese. Anote el resultado. Repita este operación hasta que el pesopermanezca constante. Consigne sus datos en el cuadro 1
Cuadro 1. Recolección de datos del compuesto deshidratado
Peso de la cápsula de porcelana
__26 g_____________________
Peso de cápsula +...
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