Estequiometria Relación Peso A Peso

ESTEQUIOMETRIA RELACIÓN PESO A PESO
(LABORATORIO N°4)

TABLA DE CONTENIDO

1. Fundamento Teórico.
➢ Estequiometria.
➢ Conceptos y leyes.
2. Procedimiento experimental.
➢ Experimento N° 1 Relación peso a peso.
➢ Experimento N° 2 Relación peso a peso..
3. Conclusiones.
4. Cuestionario
5. Bibliografía.

1. FUNDAMENTO TEORICO
1.1 ESTEQUIOMETRIA
Esaquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) o relaciones cuantitativas que participan en las reacciones químicas en base a las leyes experimentales que gobiernan a éstas. Balancear los reactivos para que haiga un mejor equilibrio en las formulas aplicadas es decir la cantidad de reactivos necesarios yla cantidad de productos obtenidos como así también el rendimiento de la reacción y la pureza de sus componentes.

1.2 LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (Ley de Lavoisier)

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, en toda reacción química, la suma de las masa de las sustancias reaccionantes que se transforman es exactamente igual a la suma de las masas de las nuevassustancias formadas o productos; por lo tanto, la masa no se crea ni se destruye solamente se transforma.

1.3 LEY DE PROPORCIONES FIJAS

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación o proporción en masa fija o invariable, por lo tanto, el compuesto tiene una composición en masa constante, independientemente del método desíntesis o de alguna fuente natural. La proporción de masas entre los elementos que los forman es constante.

1.4 LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES

La razón entre los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo de un segundo elemento, son capaces de combinarse entre si para formar varios compuestos distintos, y están en razón de números enteros sencillos, como 2:1, 3:1, 3:2 ó 4:3.1.5 LEY DE PROPORCIONES RECÍPROCAS

Las masas de diferentes elementos que se combinan con una misma masa de otro elemento dan la relación en que ellos se combinaran entre sí (o bien múltiplos o submúltiplos de estas masas).

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. OBJETIVO

➢ El objetivo es conocer la relación peso – peso de las sustancias que participan en una reacción químicahaciendo uso de los cálculos estequiométricos.
➢ Conocer y analizar la Ley de la conservación de la materia.
➢ Calcular en moles y en gramos las cantidades de las sustancias que participan en la reacción.

3. CALCULOS

3.1 EXPERIMENTO N° 1

Mezcla de KClO3 puro:

2KClO3 2KCl + 3O2 (Residuo solo sinO2)

KClO3 (clorato de potasio) KCl (cloruro de potasio)

➢ Masa del tubo de ensayo solo = 19.42 gr.

➢ Masa del tubo de ensayo + KClO3 (cloruro de sodio) = 23.80 gr.

➢ Masa del tubo de ensayo + residuo (KCl) = 23.77 gr.

➢ Masa del KClO3 = 4.38 gr.

➢ Masa del KCl = 4.35 gr.

➢ Peso del oxigeno liberado (O2) = Masadel KClO3 = Masa del KCl + Masa del O2
4.38 gr. = 4.35 gr. + Masa del O2

➢ Peso del oxigeno liberado (O2) = 0.03 gr

Numero de moles del oxigeno liberado = #moles= masa
Peso formula

➢ Masa del O2 = 0.03 gr.

➢ Peso formula = 16 x 2(moléculas) = 32

# de moles (O2) = 0.03 = 9.4x 10-4 moles 32

Numero de moles del KClO3

➢ Masa del KClO3 = 4.38 gr.

➢ Peso formula = K = 39 +

Cl = 35.5

O3 = 16x3(moléculas)= 48

122.5

# de moles (KClO3) = 4.38 = 4.38 = 0.04 moles...