estequiometria,síntesis de ácido acetilsalicilico

Practica 11: Estequiometria: Síntesis de ácidoacetilsalicílicoJuan Sebastian Chona lozano, Yerly Paola medina Reatiga, MiguelFernando Mantilla, Luis Carlos Andrés Manuel De Valdenebro, Martha LiLiana Sanchez Cubillos
Departamento de ingeniería química, facultad de ingeniería y arquitectura, universidad de Pamplona Km. 1 vía Bucaramanga – Pamplona, Norte de Santander, Colombia.
RESUMEN:
Enesta práctica, se estudiaron a partir de la reacción de esterificación de ácido salicílico la forma en que los coeficientes estequiometricos de un compuesto químico se relacionan al balancear una ecuación, con el objeto de aprender a balancear reacciones, también se llevan a cabo procedimientos típicos de la síntesis de ácido acetilsalicílico tanto para la síntesis como la determinación de lapureza de esta sustancia.
PALABRAS CLAVES:
Catalizador, ecuaciones, neutralizador, productos, reacción y reactivos.
INTRODUCCION:
Una reacción de esterificación es aquella que ocurre entre un ácido orgánico y un alcohol para producir alcohol más agua:
R1-COOH+HOCH2- R2. R1-COOH-CH2- R2+H2O (1)
RecritalizaciónFundamentos de la recristalizaciónLos productos sólidos que se obtienen en una reacciónsuelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impureza que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.
El sólido quese va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres.Finalmente, los cristales se separan por filtración y se dejan secar. Si con una cristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.
El punto crucial de en el proceso de cristalización es la elección adecuada del disolvente que debe cumplir las siguientes propiedades: 


 Alto poder de disolución de la sustancia que se va apurificar a elevadas temperaturas.
Baja capacidad de disolución de las impurezas que contaminan al producto en cualquier rango de temperatura.
Generar buenos cristales del producto que se va a purificar.
No debe reaccionar con el soluto.
No debe ser peligroso (inflamable).
Debe ser barato.
Fácil de eliminar. Un factor muy importante a tener en cuenta es si el disolvente es acuoso u orgánico. Encaso de usar disolventes orgánicos es necesario siempre calentar la mezcla con el montaje de reflujo. Si no se hace de esta manera se generan vapores inflamables que pasan a la atmósfera y que en contacto con llamas o focos de calor conducen a un serio riesgo de incendios y explosiones.
Como regla general, el objetivo es disolver el soluto en la mínima cantidad de disolvente a su temperatura deebullición. El compuesto a recristalizar, finamente pulverizado, se coloca en un matraz de fondo redondo del tamaño adecuado al que se acopla un refrigerante de reflujo. Se echa un trocito de plato poroso y se cubre el sólido con un volumen del disolvente elegido que se juzgue todavía insuficiente para disolverlo totalmente se calienta la mezcla hasta ebullición, agitando constantemente al comunicaral líquido un movimiento de giro. A la solución hirviente se añade más disolvente en pequeñas porciones y continuando la agitación. Entre cada dos adiciones se debe dejar el tiempo suficiente para que el soluto pueda disolverse. Se continúa la adición de disolvente hasta que todo el soluto se ha disuelto a la temperatura de ebullición.

La solución caliente se debe filtrar de tal forma que no...