Estequiometria y gases

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 4
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES
Objetivos:
Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas.
Adquirir Aplicar las leyes surgidas del modelo del gas ideal.Reacción de estudio:
KCLOX (s)  KCl (s) + "x" /"2" O2 (g)
Esta reacción es la que resume toda la parte química que se llevo a cabo durante toda la práctica, y se trabajo suponiendo que la reacciónocurre con un 100% de rendimiento. También se utilizó MnO2, pero como toma el papel de catalizador no se consume durante todo el proceso global de la reacción por eso no se encuentra dentro de laecuación química.
Esquema simple del equipo utilizado:













Tablas de datos de medidos:
Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1) / g (22,6288 ± 0,0001) g
Masa tubo + MnO2 +clorato de potasio (m2 ±Δm2) / g (23,0280 ± 0,0001) g
Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± Δm3) / g (22,8659 ± 0,0001) g
Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV) / L (122 ± 1) ml
Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C (24,0 ± 0,5)°CPresión barométrica / HPa 1020,2 Hpa
Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo* / Pa 29Pa


Determinación de la fórmula del clorato de potasio
Masa de O2 eliminado / g (0,1621 ± 0,002 ) gMasa de KCl obtenido / g (0,2371 ± 0,002 ) g
Moles de oxigeno ( O2) obtenido (5,066.10-3 ) mol
Moles de cloruro de potasio (3,18.10-3) mol
Moles de átomos de K en la muestra original (3,26.10-3 )mol
Moles de átomos de Cl en la muestra original (3,26.10-3) mol
Moles de átomos de O en la muestra original (9,78.10-3 ) mol
Fórmula mínima del clorato de potasio KClO3

Densidad de oxígenoen CNPT
Masa de O2 /g 0,1621
Volumen de O2 experimental, (V) / L 122 ml
Densidad de O2 experimental a T y P de trabajo, (δ) / mol L-1
Densidad de O2 experimental suponiendo gas ideal, (δideal) /mol L-1
Volumen de O2 experimental en CNPT, (V0) / L
Densidad de O2 experimental en CNPT, (δ0) / mol L -1
Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado* / mol L-1
Densidad de O2 en CNPT, valor...