Estequiometria y Volumen Molar

Cuestionario

1.- Defina ¿Qué es volumen molar?

El volumen molar es el volumen que ocupa 1 mol-gramo de un gas a una determinada presión y temperatura. Su valor no depende de la naturaleza delgas, es decir, si se tiene el valor de la presión y la temperatura, se conoce el volumen molar.

2.- De haber obtenido alto porcentaje de error, justifique porqué y como podría evitarlo.

a).Errores al momento de pesar las sustancias.

b). La presión barométrica que se nos dio era un valor teórico establecido, debido a que
en ese momento no se contaba con el instrumento para medir lapresión.

c). Al momento de desalojar el volumen de agua se aya desalojado en exceso.

3.- De 5 ejemplos de reacciones químicas, donde se obtenga O2.

1). 2 KClO3(s) 2KCl(s) +3O2 (g) (reacción de pirolisis)

2). 2CuO(s) 2Cu(s) + O2 (g) (reacción de pirolisis)

3). H2O2 (ac) 2H2O (liq) + O2 (g) (reacción defotólisis)

4). 2H2O (liq) 2H 2(g) + O2 (g) (reacción de electrólisis)

5). 2HgO(s) 2Hg (g) + O2 (g) (reacción de pirolisis)

4.- ¿Será necesario descomponertotalmente el KClO3 para la determinación del
volumen molar, según la experiencia que se realizó en el laboratorio?

Si es necesario, porque al descomponerse por completo se puede obtenerun resultado más aproximado al valor teórico, obteniendo así un menor porcentaje de error.

5.- ¿Cuál será el volumen molar de un gas ideal a 25ºC y 742mmHg?

Resolución:

Se sabe que: PV = nRT[pic] [pic] = [pic] , si n = 1 V = Vm

[pic] Vm = [pic] …………………. ([pic])
Datos:

T = 25ºC 298 K

P = 742 mmHg

R = 62,4 [pic][pic]Reemplazando en ([pic]):

Vm = [pic][pic]

[pic]Vm = 25,06[pic]

6.- ¿Cuál será la densidad de O2 a las condiciones experimentales y cual a las C.N.?

Resolución:

a) calculo de la...