Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONL DE INGENIERIA

CURSO: QUÍMICA [CB-109 SEC."L"]
PROF: ING. CARMEN REYES CUBAS

ALUMNOS: CARLOS NEYRA José [2010-0108B]
ROSALES PALACIOS Frank [2010-0119D]

TEMA: INFORME DE LABORATORIO N° 2
**ESTEQUIOMETRIA

FECHA: Jueves 06 de Abril del 2010

“Creando un mundo mejor para TODOS”
INFORME DE LABORATORIO Nº2

1) OBJETIVO DELA PRÁCTICA
Los objetivos del trabajo en laboratorio e informe son los siguientes:

* Los experimentos a desarrollarse tienen por finalidad la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas, la parte cualitativa está orientada a verificar el cambio de las propiedades y la parte cuantitativa, a la medición de las masas de las sustanciasreaccionantes y productos.

* Determinar las sustancias que se forman al quemar la piedra caliza.

* Establecer la diferencia al calcinar el yeso y la caliza.

* Otro objetivo es poder aprender lo que son los instrumentos básicos de manejo que existen en un laboratorio de química y no solo ahí, sino también cuando sea necesario y así lo pida la labor como ingeniero, ejemplo: el desimple conocimiento de aquellos (instrumentos) por el hecho de que todo ingeniero debe tener una gran gama de conocimientos.

* Podemos también referirnos a cada uno de estos experimentos que son los siguientes:
1. Obtención de un Precipitado midiendo así la masa de precipitado que ha quedado de una reacción y con esta última poder hallar el porcentaje de rendimiento.
2.Desprendimiento de un gas al calentar el clorato de potasio, obteniendo cloruro de potasio (solido) y el desprendimiento de oxigeno (gas).
3. Determinación de la fórmula de un hidrato es una manera de deshidratar el sulfato de cobre, presentando propiedades visibles que luego se detallara.
4. Obtención del Yeso mate de manera similar que el anterior experimento en este cuarto se deshidrata elsulfato de calcio para obtener el yeso mate.
5. Reacción de carbonatación como su mismo nombre refiere en este experimento reacciona hidróxido de calcio con dióxido de carbono.



3) DESCRIPCIÓN GRÁFICA Y OBSERVACIONES:

a. EXPERIMENTO N° 1 [OBTENCIÓN DE UN PRECIPITADO]
Preparación del carbonato de BARIO según la siguiente reacción:

BaCl2(ac)+ Na2CO3(ac) BaCO3(s)↓+2NaClac
[precipitado blanco]

PROCEDIMIENTO:

* Mezclar en el vaso de precipitado 05 ml. De solución 0.2 Molar BaCl2 y 05 ml. De solución 0.2 Molar de Na2CO3
* Dejar reposar para que sedimente el precipitado.
* Filtrar el precipitado, usando el papel filtro previamente pesado.
* Lavar el filtrado con agua destilada.
* Colocar elpapel de filtro sobre otro que está sobre la rejilla de asbesto.
* Instalar el radiador de manera que la temperatura no sea mayor de 90°C y luego poner la rejilla con el precipitado sobre el radiador.
* Una vez seco el precipitado dejar enfriar y pesar junto con el papel filtro.


b. EXPERIMENTO N° 2 [DESPRENDIMIENTO DE UN GAS]
Reacción de descomposición del CLORATO DEPOTASIO:

KClO3+calor MnO2 KCl(s)+ 32O2(g)

PROCEDIMIENTO:
* Pesar un tubo de ensayo de 18 x 150 mm, completamente seco, para tener el tubo en ese estado debemos calentar el tubo en un ángulo de 45° con el mechero de bunsen para que evapore los líquidos (normalmente agua) del tubo.
* Colocar 01 gramo de clorato de potasio + 0,1 gr. de óxido de manganeso (catalizador) en el tubo deensayo usando la espátula.
* Coloque la pinza con la nuez al soporte universal a la mitad de la varilla de soporte.
* Armar el sistema para que se puede trabajar óptimamente.
* Sujete el tubo horizontalmente con la pinza, inserte con cuidado el extremo
* más corto del tubo en ángulo recto al tapón del silicio, de tal manera que el extremo libre quede apuntando hacia abajo....