Estequiometria

U.E. Colegio Moral y Luces Herzl-Bialik

Departamento de Química - 4º Año
Guía de Ejercicios de Estequiometria 2.
Nombre: _____________________________________

1.- ¿ Cuántos átomos estáncontenidos en un trozo de Calcio de 0,5 Kg.? R= 7,53 x 1024 átomos.

2.- ¿ Qué masa corresponde a 100 moles de átomos de Hierro.?R= 5600 g.

3.- En una balanza de dos platillos se colocan : 10 moles de Sulfato de Magnesio en un plato y 10 moles de Nitrato dePlata en el otro.
¿ De que lado se inclina la balanza.? Justifique. R= Nitrato de Plata

4.- ¿ Cuántos átomos y de que elementos entran en el cuerpo humano al ingerir ¼ de litro de agua.Densidad= 1 g/cc.?
R= 1,67x1023 átomos de Hidrógeno y 0,84x1023 átomos de Oxígeno.

5.- Un compuesto que se encuentra casi siempre en las mezclas explosivas es el Clorato de Potasio. En 61,25g de Clorato de Potasio. ¿ Cúantos átomos de potasio,cloro y oxígeno hay.?
R= 3,01x1023 átomos de Potasio y Cloro y 9,03 x1023 átomos de Oxígeno.

6.- ¿ Cuál de las siguientes salesaportan más átomos de sodio por cada 100 g de muestra.? a) Cloruro de Sodio , b) Sulfato de Sodio, c) Nitrato de Sodio y d) Fosfato de Sodio. R= Fosfato de Sodio

7.- Una muestra de un oxido dehierro de 2 Kg contiene 1400 g de Hierro. ¿ De que oxido es la muestra.? Justifique.
R= Oxido Férrico.

8.- ¿ En dónde habrá másátomos: en un Kg de Plomo o en un Kg de Aluminio.? R= El Aluminio.

9.-¿ Cuál de las siguientes muestras contiene el mayor número de átomos.? a)2 g de Oro b) 2 g de Agua c) 2 g de Helio d) 2 g de C8 H18 R= 2 g de Helio.

10.-Se te dan 64 g de cobre. ¿ Cuánta masa de Aluminio...