Estequiometria
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2011
REPÙBLICA DE COLOMBIA
UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESTUDIOS DE PREGRADO
PROGRAMA: INSTRUMENTACIÒN QUIRURGICA
ASIGNATURA: QUIMICA INORGÀNICA
DOCENTE:ALBERTO GÒMEZ NORIEGA
ESTEQUIOMETRIA-RELACIONES DE PESO
EXPERIMENTO Nº 12
PRESENTADO POR:
Kelly Paola Taborda Acuña
Madeley Correa Carrascal
Alexandra Latorre Brito
Juan Hernández
Diana VarónVALLEDUPAR 14 NOVIEMBRE 2010
INTRODUCCIÓN
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética;
A| + | B | → | C | + | D |
Surgen preguntas como estas ¿Cuanto se necesita de A para que reaccione con x gramos de B? ¿Cuanto se producirá de C en la reacción de A con x gramos de B? ¿Cuanto seproducirá de B junto con Y gramos de C? Las cantidades químicas es decir, el "cuanto" de las preguntas anteriores se pueden medir de diferentes maneras. Los sólidos generalmente se miden en gramos, loslíquidos en mililitros y los gases en litros. Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar también en otra unidad, el "mol".
OBJETIVOS GENERALES
* Familiarizar al estudiante con losproblemas de la estequiometria (relaciones de peso y volumen, composiciones, etc.)
* Determinar la composición porcentual del oxigeno en el KClO3.
* Ilustrar la reacción de descomposicióntérmica.
MARCO TEORICO
Cuando uno de los productos formados por un gas, el químico tiene que calcular que volumen del producto gaseoso se debe obtener en base a los reactantes o viceversa.
Elclorato de potasio KClO3, solido blanco de gran poder oxidante, se prepara comercialmente burbujeando cloro gaseoso a través de una solución caliente de hidróxido de potasio, lo que produce una mezcla declorato y cloruro de potasio.
A partir de este importantísimo compuesto se puede obtener oxigeno por descomposición térmica. En este proceso experimental el K ClO3 se descompone, en presencia...
UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESTUDIOS DE PREGRADO
PROGRAMA: INSTRUMENTACIÒN QUIRURGICA
ASIGNATURA: QUIMICA INORGÀNICA
DOCENTE:ALBERTO GÒMEZ NORIEGA
ESTEQUIOMETRIA-RELACIONES DE PESO
EXPERIMENTO Nº 12
PRESENTADO POR:
Kelly Paola Taborda Acuña
Madeley Correa Carrascal
Alexandra Latorre Brito
Juan Hernández
Diana VarónVALLEDUPAR 14 NOVIEMBRE 2010
INTRODUCCIÓN
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética;
A| + | B | → | C | + | D |
Surgen preguntas como estas ¿Cuanto se necesita de A para que reaccione con x gramos de B? ¿Cuanto se producirá de C en la reacción de A con x gramos de B? ¿Cuanto seproducirá de B junto con Y gramos de C? Las cantidades químicas es decir, el "cuanto" de las preguntas anteriores se pueden medir de diferentes maneras. Los sólidos generalmente se miden en gramos, loslíquidos en mililitros y los gases en litros. Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar también en otra unidad, el "mol".
OBJETIVOS GENERALES
* Familiarizar al estudiante con losproblemas de la estequiometria (relaciones de peso y volumen, composiciones, etc.)
* Determinar la composición porcentual del oxigeno en el KClO3.
* Ilustrar la reacción de descomposicióntérmica.
MARCO TEORICO
Cuando uno de los productos formados por un gas, el químico tiene que calcular que volumen del producto gaseoso se debe obtener en base a los reactantes o viceversa.
Elclorato de potasio KClO3, solido blanco de gran poder oxidante, se prepara comercialmente burbujeando cloro gaseoso a través de una solución caliente de hidróxido de potasio, lo que produce una mezcla declorato y cloruro de potasio.
A partir de este importantísimo compuesto se puede obtener oxigeno por descomposición térmica. En este proceso experimental el K ClO3 se descompone, en presencia...
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