Estequiometria

Páginas: 2 (296 palabras) Publicado: 21 de abril de 2013
REACTIVO LIMITANTE
Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambosreactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo limitante) .Los cálculos estequiométricos paradeterminar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero usando uno de los reactivos y después el otro, la condición que pueda llevarse a cabo setomará de referencia.
Por ejemplo:

¨ Calcular la cantidad de reactivos (que reaccionan) y el reactivo limitante, si se
hacen reaccionar 250 g de sulfato cúprico con 80 g de fierro.Reacción: CuSO 4 + Fe ® FeSO 4 + Cu Reacción balanceada

1 mol de sulfato cúprico = 159.5 g reaccionan con 1 ATG de fierro = 56 g y produce 1 mol de sulfato ferroso = 152 g más 1ATG de cobre = 63.5 g (la suma de los reactivos es igual al producto).


A
Teórica 159.5 g 56 g 152 g 63.5 g
CuSO4 + Fe ® Fe SO4 + Cu
Real 250 g X
Se establece la condició A,y se calcula la cantidad de fierro.
CuSO 4 Fe
159.5 g --------- 56 g
250 g --------- X X = (250) (56) /159.5 X = 87.7 g

B
Teórica 159.5 g 56 g 152 g 63.5 gCuSO4 + Fe ® Fe SO4 + Cu
Real X 80 g
Se establece la condición B, y se calcula la cantidad de sulfato cúprico.
CuSO 4 Fe
159.5 g --------- 56 g
X-------- 80 g X = (80) (159.5) /56 X = 227.8 g

La pregunta es ¿Cuál de las dos condiciones se puede realizar, considerando los 250 g
de sulfato y los 80 g de fierro?
La respuestaes "la condición B", ya que pueden reaccionar 227.8 g de sulfato cúprico con 80 g de fierro, por lo que el reactivo limitante es el fierro y el reactivo en exceso es el sulfato (sobraran 22.2 g)....
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