Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
Un aspecto importante en el desarrollo de la Química se presentó cuando Lavoisier así como otros químicos de su tiempo reconocieron la importancia de las mediciones cuidadosas ycomenzaron a hacer preguntas que podrían ser respondidas en términos de cantidades (cuantitativamente). Asi es como surge la Estequiometria (proveniente del griego “stoicheion” que significa “elemento” y“metron” que significa “medir”), la cual se define como la rama de la Química que trata de las reacciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas.

Como consideracionesteóricas previas se debe de considerar la teoría atómica de la materia, la cual está muy relacionada con este tema. Después de los principios postulados por los griegos y del refuerzo de estos principiosa través de Robert Boyle e Isaac Newton, es cuando figura la teoría atómica de John Dalton de la cual resaltan sus principales postulados:

1.- Los elementos están compuestos de partículasextremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos del mismo elemento son parecidos y los átomos de diferentes elementos son diferentes.

2.- La separación de átomos y la unión de átomos se realizaen las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o se destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.

3.- Un compuesto químico es el resultado dela combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.

Estos postulados demuestran que la Teoría de Dalton se basa en la cuantitatividad. A partir de los postulados deDalton se pueden complementar diferentes leyes de la química como son:

- Ley de la conservación de la masa

- Ley de las proporciones definidas

- Ley de las proporciones múltiplesEstas dos últimas resultan de relevantes en la estequiometría debido a que la ley de proporciones definidas establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos combinados en...