Estequiometria

GUIA DE EJERCICIOS estequimetria

Ejercicios

1.- Hallar la masa molecular o molar de las siguientes sustancias. Utilice la tabla periódica de los elementos químicos para obtener las masasmolares de los átomos elementales:

a) HNO3 (ácido nítrico) b) NaOH (hidróxido de sodio) c) Ca(NO3)2 (nitrato de calcio)

Rstas: a) 63 g/mol b) 40 g/mol c) 164 g/mol

2.- Calcular engramos, la masa de:
a) 5 moles de H2O
b) 1.2 moles de Cl2
c) 4.6 moles de HCl
Rstas: a) 90 g; b) 85.2 g; c) 167.9 g

3.- Calcular cuántos moles hay en:
a) 10 g de H2O
b) 30 g de NaCl
c) 4.5g de N2
Rstas: a) 0.55 mol; b) 0.51 mol c) 0.16 mol

4.- Calcular el volumen ocupado en CNPT por:
a) 32 g de SO2
b) 5 moles de SO2
Rstas: a) 11.2 dm3; b) 112 dm3

5.- Calcular el número demoléculas de CO2 presentes en:

a) 10 g; b)15 dm3 en CNPT; c) 8 moles

Rstas: a) 1.36x1023; b) 4.03x1023; c) 4.81x1024.

6.- Calcular la fórmula molecular de un compuesto cuya composiciónporcentual es: 92.3 % de C y 7.7 % de H, si su masa molar es de 78.0 g/mol. MC = 12.0 g/mol y MH = 1.0 g/mol.
Rsta: C6H6.

7.- Determine la composición porcentual de los siguientes compuestos:a) PCl5 b) Al2O3 c) NH3 d) H2SO4

Rstas: a) 14.87 % P b) 52.92 % Al c) 82.35 % N d) 2.04 % H y 32.65 % S

8.- Hallar la fórmula empírica de la sustancia cuya composición es:
C = 56.8 %; O =28.4 %; N = 8.28 %; H = 6.52 %.
Rsta: C8O3NH11


9.- Completar y ajustar las siguientes ecuaciones:

a) Fe + ........ Fe2O3
b) Pb (IV) + O2 ........
c) ....... + O2N2O3
d) Br2 (V) + O2 .........

10.- Dada la ecuación 2 SO2 + O2 2 SO3 ; calcular:

a) el volumen de oxígeno que reacciona con 8 moles de dióxido de azufre, suponiendo que setrabaja en CNPT. (Rsta: 89.61 dm3)
b) la masa de trióxido de azufre que se obtiene. (Rsta: 640 g)

11.- 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno. Calcular:...