Estequiometria

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CAMPECHE
LIC. ERMILO SANDOVAL CAMPOS


MAESTRA:
Erika Elizabeth Cano Calderón

ALUMNO:
Román Oswaldo Vela Alemán

MATERIA:
Química

INVESTIGACION

4 TH. SEMESTRE “B”

SAN FCO. DE CAMPECHE
15 de Marzo del 2011

INTRODUCCION
Este trabajo está hecho con el fin de tener y saber el significado de algunas cosas(significados empleados en la química), de algunas leyes o de algunas relaciones. Para así sentirse más relacionado con la materia de química. El alumno tendrá la capacidad de saber, ¿Qué es un mol?, además de saber cómo se va utilizar para realizar calculo estequiometricos y argumentar la importancia de esos cálculos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.
Durante launidad 2 el alumno aprenderá, como y cuáles son los factores que afectan la solubilidad, y además se dará cuenta que esto trae un grave daño a los seres vivos y al planeta tierra.
Este texto fue diseñado para cumplir con cada uno de los objetivos del programa de estudio.
Tengo la convicción de que esta investigación presentada, tiene una buena presentación, con la cual podre utilizar como unmaterial de apoyo en esta asignatura.

INDICE
INTRODUCCION………………………………………………………………………………………… 2

UNIDAD 1………………………………………………………………………………………………….. 4
1.1 DEFINICION ESTEQUIOMETRICA…………………………………………………………. 4
1.2 UNIDADES QUIMICAS…………………………………………………………………………... 5
1.3 CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS………………………………………………………….. 6
1.3.2 ESTEQUIOMETRIA DE ECUACIONES…………………………………………………… 7UNIDAD 2…………………………………………………………………………………………………… 9
2.1 DEFINICION Y CLASIFICACION DE ACUERDO A SU COMPOSICION RELATIVA…………………………………………………………………………………………………... 9
2.2 FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD…………………………………………. 10
2.3 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES………………………………………………… 10

BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………….... 12

1.1 Definición Estequiometria
En química, laestequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías BenjamínRichter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
1.2.1 Ecuación Química
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley deconservación de la materia, según la cual la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos de la reacción. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número denominado coeficiente estequiometricos, que indica la proporción de cada especie involucrada.
Ecuación Química:

1.1.2 Ley de la Conservación de la Materia
La ley deconservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masaobtenida de los productos”. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
1.1.3 Ley de Avogadro (Numero de Avogadro)
La Ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen...