Estequiometria

PROBLEMAS TIPO. (PRIMER PARCIAL DE COLOQUIOS)
1) Determinar la fórmula mínima y la fórmula molecular del compuesto cuya composición centesimal y masa
molecular es:
C = 65,45 % O = 29,09 %
H =5,45 %
y
MM = 110 g/mol.
Calcular cuántos moles de CO2 se obtendrá por combustión de 165 g del compuesto.
2) Determine la composición centesimal del compuesto de fórmula molecular C4O2H8.
Calcularla masa de agua y la masa de dióxido de carbono que se producirá al reaccionar 1,5 moles del
compuesto.
3) Al reaccionar con oxígeno 3 moles de un hidrocarburo (C e H) produce 396 g de dióxido decarbono y 162 g
de agua. Determinar: la masa de carbono y la masa de hidrógeno presentes en la muestra. La fórmula mínima y
la fórmula molecular del hidrocarburo.
4) La fórmula mínima de un compuestoes C2OH3. Si la masa de 3,5 moles del compuesto es 301 g. Determinar
su fórmula molecular y su composición centesimal.
5) 1,5 moles de una sustancia (Hidrocarburo; C e H) al reaccionar con oxígenoproducen 6 moles de agua y 330
g de dióxido de carbono. Determinar:
a) su fórmula molecular.
b) el volumen en CNPyT de oxígeno consumido en la reacción.
1) Balancear por algún métoro redox:
Fe +NaNo3 + H2O ════> Fe(NO3)2 + NO +NaOH
Determinar las masas equivalentes del agente oxidante y del agente reductor. Indicar cuál es cada uno.
2) Balancear por algún métoro redox:
CO + Na2CrO4 + NaBr+ HBr ════> CrBr3 + NaCO3 + H2O
Indicar si el Na2CrO4 es el Oxidante o el Reductor y cuál es su masa equivalente en la reacción.
3) Balancear por algún métoro redox:
HClO2 + CrO ════> Cr(ClO2)3 +Cl2 + H2O
Determinar la masa del Agente Reductor que reaccionará con 0,025 equivalentes del Agente Oxidante.
4) Balancear por algún métoro redox:
Cr2 O3 + HClO4 + H2O════> H2CrO4 + Cl2 O3
Calcularel número de equivalentes del agente Oxidante que reaccionarán con 228 g de agente Reductor.
5) Balancear por algún métoro redox:
SO + K2MnO4 + KCl + HCl ════> MnCl3 + K2SO3 + H2O
Indicar si el...