Estequiometria

INTRODUCCION

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
En una reacción química es cuando las moléculas o los átomos reaccionan entre sí debido a un choque de partículas ya que están en continuo movimiento observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para darlugar a los productos.
En el presente informe daremos a conocer la aplicación de la estequiometria en disoluciones acuosas lo cual se toma los mismos criterios que en los cálculos en estequiometria de reacciones, determinando el número de moles dependiendo de la concentración de la disolución y del volumen de la disolución usados.
El reactivo limitante es aquel reactivo concreto de entre los queparticipan en una reacción cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede formarse en la reacción. 
El rendimiento real es la cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada difiere con el rendimiento teórico siendo la cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que elreactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola reacción y se recupere totalmente el producto.

Esperamos que la siguiente información sea de utilidad ya que es importante para una adecuada formación académica.

Estequiometria

FUNDAMENTO TEORICO
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de unareacción química. Es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
La estequiometria es la ciencia quemide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos deelectrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formadosdependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación de la reacción.
Ajustar o balancear una reacción
Una ecuación química ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante decada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).
Coeficiente estequiométrico
Es el coeficiente (un número) que le corresponde a cada especie química (elemento) en una ecuaciónquímica dada. En el ejemplo anterior:

El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométrico son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. En esencia lo que indica este coeficiente es el número de moléculas de cada sustancia.
Cuando el coeficiente...