Estequiometria

Estequiometria
Material:
1. Capsula de porcelana
2. Tubo de ensayo
3. Mechero de bousen
4. Tripie
5. Tela de asbesto
6. Pipeta de 5 ml
7. Gradilla demadera
8. Agitador de vidrio
Reactivos
1. Sulfato de cobre de 2.5
2. Granalla de Zn 0.5 gr
3. Agua
4. Acetona 5 ml
Procedimiento
* Pesa el vidrio 2.5 desulfato de cobre
* Pesar con exactitud la capsula y registrar los datos
* En la misma capsula pesar 0.5 gr de granalla de Zn
* Anota la masa de la capsula mas en Zn* Pesa el sulfato a un tubo de ensaye y adiciona 5 ml de agua.
* Agitar hasta disolver completamente, si es necesario calentar ligeramente
* Pasa esta solución a lacapsula con el Zinc
* Agita por 2 min. Y observar cómo se reduce el cobre
* Decantar la solución evitando tirar el cobre
* Lavar 2 veces más con agua (3 ml), desechandola solución la 3° lavada con acetona
* Procede a evaporar colocando la capsula sobre la tela de asbesto
* Una vez seco el cobre dejar enfriar y volver a pesar la capsulacon el cobre y por diferencia calcular la masa de cobre obtenida

Capsula vacía: 68.1
Capsula más Zinc: 68.6
Capsula con el cobre: 74.2

Observaciones:
* Cuando peselos 5 gr de granalla de Zinc y lo puse en el tubo de ensayo y lo revolví con agua tardo un poco en disolverse tuvimos que agregarle un poco mas de agua para vaciarlo en la capsulaporque quedaban restos en el tubo de ensayo
Conclusiones:

Ley de Lavoisier:
 Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En una reacciónquímica ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
La materia no se crea ni se destruye solo se transforma