estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA


OBJETIVOS ESPECÍFICO:
Definir estereometría.
Interpretar las ecuaciones químicas en términos de moléculas, átomos, masa, y moles.
Escribir razones molares a partir de laecuación química balanceada.

CONTENIDO
El concreto es una mezcla semilíquida de cemento, arena, piedra triturada y agua. Mediante un proceso llamado hidratación, las partículas del cementoreaccionan químicamente con el agua y el concreto se endurece y se convierte en un material durable. Para que el concreto sea bien resistente se necesitan cantidades específicas de cada material. Enquímica, esos cálculos requieren primeramente de la ecuación química balanceada. Si conocemos la cantidad de un producto o reactivo podemos calcular la cantidad de los otros reactivos o de los productos. Aesta reacción cuantitativa entre los reactivos y productos en una reacción química balanceada se le llama estequiometria. El fundamento de estequiometria está en la Ley de la Conservación de laMasa. Las cantidades entre reactivo y productos pueden expresarse en términos de moles, masa, partículas (átomos, moléculas y unidades fórmulas) y volumen. Pero antes de hacer los cálculosestequiometricos es necesario que sepas interpretar las ecuaciones balanceadas.
Ejemplo:
2C2H6(g) + 7O2(g) ∆ 4CO2(g) + 6H2O(g)
Esta ecuación química balanceada nos ofrece lasiguiente información:
Reactivos y productos: El C2H6 (etano) reacciona con O2 cuando se aplica suficiente calor (∆) para producir CO2 (dióxido de carbono) H2O (vapor de agua).
Moléculas de los reactivosy de los productos: Se necesitan 2 moléculas de C2H6 y 7 moléculas de O2 para reaccionar y producir 4 moléculas de CO2 y seis moléculas de H2O.
Moles de los reactivos y productos: Se necesitan 2moles de C2H6 y 7 moles de moléculas de O2 para reaccionar y producir 4 moles de moléculas CO2 y 6 moles de moléculas de H2O.
Masa relativa de los reactivos y productos. 60 g de C2H6 y 224 g de O2...