estequiometria

Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química:
EJERCICIOS SOBRE ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES
Septiembre 2010; Opción A; Problema 2.La etiqueta de una botella de una disolución de amoníaco, NH3, indica que su concentración es
del 32% en peso y su densidad de 0’88 kg/L. Calcule:
a) La concentración de la disolución en moles/L (1 punto)
b) El volumen de estadisolución concentrada de amoníaco que debe tomarse para preparar 2
litros de una disolución de amoníaco de concentración 0’5M. (1 pto)
Junio 2009; Bloque 2; Problema 2B.La urea, CO(NH2)2, es un compuesto de gran importancia industrial en la fabricación de
fertilizantes. Se obtiene haciendo reaccionar amoníaco, NH3, con dióxido de carbono, CO2, de
acuerdo con la reacción (no ajustada):
NH3 + CO2 →CO(NH2)2 + H2O
Calcule:
a) La cantidad de urea (en gramos) que se obtendría al hacer reaccionar 30,6 gramos de
amoníaco y 30,6 gramos de dióxido de carbono. (1 punto)
b) La cantidad (en gramos) del reactivo inicialmente presente en exceso que permanece sin
reaccionar una vez se ha completado la reacción anterior. (0,5 puntos)
c) La cantidad (en kg) de amoníaco necesaria para producir 1000 kg deurea al reaccionar
con un exceso de dióxido de carbono. (0,5 puntos)
DATOS: Masas atómicas.- H=1; C=12; N=14; O=16
Junio 2008; Bloque 2; Problema 2A.En condiciones adecuadas el clorato potásico, KClO3, reacciona con el azufre según la siguiente
reacción no ajustada:
KClO3 (s) + S (s) → KCl (s) + SO2 (g)
Se hacen reaccionar 15 g de clorato potásico y 7,5 g de azufre en un recipiente de 0,5 ldonde
previamente se ha hecho el vacío.
a) Escriba la ecuación ajustada de esta reacción. (0,6 puntos)
b) Explique cuál es el reactivo limitante y calcule la cantidad (en gramos) de KCl obtenido.
(1 punto)
c) Calcule la presión en el interior de dicho recipiente si la reacción anterior se realiza a
300ºC. (0,4 puntos)
Datos: Masas atómicas: O: 16; Cl: 35,5; K: 39,1; S: 32,1; R = 0,082atm·L·K-1·mol-1 .

Septiembre 2006; Bloque A; Problema1.Las lámparas antiguas de los mineros funcionaban quemando gas acetileno (etino) que
proporciona una luz blanca brillante. El acetileno se producía al reaccionar agua (se regulaba
gota a gota) con carburo de calcio, CaC2, según la siguiente ecuación:
CaC2 (s) + 2 H2O (l) → C2H2 (g) + Ca (OH)2 (s)
Calcule:
a) La cantidad de agua (en gramos)que se necesita para reaccionar con 50 g de carburo de
calcio del 80% de pureza. (1 pto)
b) El volumen de acetileno (en l) medido a 30ºC y 740 mmHg producido como
consecuencia de la anterior reacción. (0,5 ptos)
c) La cantidad en gramos de hidróxido de calcio producida como consecuencia de la
anterior reacción. (0,5 ptos)
Datos: Masa atómicas: H: 1; C:12: O: 16; Ca: 40; R = 0,082 atm l K-1mol-1; 1 atm = 760 mmHg
Septiembre 2006; Bloque A; Problema 4.Cierto compuesto orgánico sólo contiene C, H y O, y cuando la combustión de 4,6 g del mismo
con 9,6 g de oxígeno, se obtienen 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de agua. Además, se sabe
que 9,2 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 5,80l medidos a la presión de 780 mmHg y
90ºC. Determine:
a) La fórmula empírica de estecompuesto (1 pto)
b) La fórmula molecular de este compuesto (0,5 ptos)
c) Nombre dos compuestos compatibles con la fórmula molecular obtenida (0,5 ptos)
Datos: Masa atómicas: H=1, C=12, O=16, R=0,082 atm·L·K-1·mol-1; 1atm=760 mmHg
Junio 2006; Bloque A; Problema 3.El sulfato de cobre, CuSO4, se utilizó hace años como aditivo en piscinas para la eliminación de
las algas. Este compuesto se puedepreparar tratando el cobre metálico con ácido sulfúrico en
caliente, según la reacción (no ajustada):
Cu(s) + H2SO4(ac) → CuSO4(ac) + SO2 + H2O(l)
a) Ajuste la reacción en forma molecular (0’8 puntos)
b) Calcule los mL de ácido sulfúrico de densidad 1’98 g/mL y riqueza 95% (en peso)
necesarios para reaccionar con 10 g de cobre metálico. (1’2 puntos)
Datos: Masas atómicas.- H=1; O=16; S=32;...