estequiometria

COLEGIO SAN PATRICIO
QUÍMICA GRADO DÉCIMO
ESTEQUIOMETRIA
 
RELACIONES Mol  Mol, Mol  Masa, Masa  Masa Y Masa  Mol
1. Dada la ecuación: Zn + HCl  ZnCl2 + H2
a. ¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se forman al reaccionar 3 moles de ácido clorhídrico?
b. ¿Cuántos moles de Zinc, reaccionan con 3 moles de ácido clorhídrico?
c. ¿Cuántos moles de cloruro de zinc, se forman a partir de 3moles de ácido clorhídrico?
d. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se requieren para producir 0,5 moles de hidrógeno?
e. ¿Cuántos moles de cloruro de zinc y de hidrógeno se forman a partir de 1,5 moles de zinc?
2. Dada la ecuación: NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O
a. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se requieren para producir 156g de sulfato de sodio?
b. ¿Cuántos moles de agua se producen apartir de 33,8g de ácido sulfúrico?
c. ¿cuántos moles de hidróxido de sodio, se requieren para producir 250g de agua?
d. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio reaccionan con 2 moles de ácido sulfúrico?
3. El hidróxido de bario reacciona con el óxido carbónico para producir carbonato de bario y agua:
a. ¿Cuántos gramos de carbonato de bario se producen cuando se hace burbujear un exceso deóxido carbónico en una solución con 0,41 moles de hidróxido de bario?
b. ¿Cuántos moles de óxido carbónico se requieren para reaccionar con 2 moles de hidróxido de bario?
c. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir 0,41 moles de hidróxido de bario?
d. ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de 0,5 moles de óxido carbónico?
4. La soda cáustica comercial (hidróxido de sodio), seprepara comercialmente a partir de la reacción entre el carbonato de sodio e hidróxido de calcio; el otro producto de la reacción es carbonato de calcio.
a. ¿Cuántos moles de soda cáustica se obtienen a partir de 1Kg de carbonato de sodio?
b. ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio reaccionan con esta cantidad de carbonato de sodio?
c. ¿Cuántos moles de carbonato de calcio se producen durante elproceso?
d. ¿Cuántos gramos de soda cáustica se producen a partir de 5 moles de hidróxido de calcio?
5. El sulfuro cuproso reacciona con el oxígeno gaseoso para producir cobre metálico y óxido sulfuroso:
a. Calcule cuántos gramos del sulfuro se requieren para producir 3 moles de óxido sulfuroso.
b. Calcule cuántos gramos de oxígeno reaccionan con esos moles del sulfuro.
c. Calcule cuántosgramos de cobre metálico se producen a partir de 3 moles del sulfuro.
d. Calcule cuántos gramos de oxígeno se requieren para producir 5 moles de óxido sulfuroso.
6. El perclorato de potasio se descompone por acción del calor produciendo cloruro de potasio y oxígeno gaseoso:
a. Calcule la masa de perclorato de potasio requerida para producir 1,5 gramos de oxígeno.
b. Calcule la masa decloruro de potasio que se produce con este oxígeno.
c. Calcule cuántos gramos de perclorato de potasio se requieren para producir 97 gramos de oxígeno.
7. La reacción del óxido de calcio con el ácido clorhídrico produce cloruro de calcio y agua:
a. Calcule los gramos de cloruro de calcio que se producen a partir 500g de óxido de calcio.
b. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se requieren parareaccionar con los 500g de óxido de calcio?
c. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio se producen a partir de 80g del ácido?
d. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se requieren para producir 320g de cloruro de calcio?
8. El hidrógeno gaseoso se puede obtener por la reacción del hidruro de calcio y el agua, según la siguiente reacción:
CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2
a. ¿Cuántos gramos dehidrógeno se pueden producir a partir de 140g de hidruro?
b. ¿Cuántos gramos de hidróxido se producen a partir de la misma cantidad de hidruro?
c. ¿Cuánto hidruro se requiere para producir 300g de hidróxido de calcio?
d. ¿Cuántos gramos de agua se requieren para producir 30g de hidrógeno?
9. La combustión del etano (C2H6) con oxígeno da como resultado óxido carbónico y agua:
a. ¿Cuántos...