estequiometria

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RESUMEN
Este articulo presenta la eficiencia de una reacción que refiere a la cantidad de productos que obtienes en una reacción real, con respecto de la cantidad que obtendrías estequimetricamente. Es decir, la obtienes dividiendo la masa real entre la masa teórica.

ABSTRACT

This paper discusses the efficiency of a reaction refers to the amount of products you get a real reaction,with respect to the amount you would get estequimetricamente. That is, the dividing get the actual mass between the theoretical mass.


Pregunta de investigación

¿Cuál es y cómo se determina la eficiencia de la reacción para la producción de acido bórico?

Marco teórico
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de lassubstancias en una reacción química.

Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por lavoiser que establece lo siguiente.
“la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuar cálculos estequiometricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posibleobtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de la energía calorífica, etc.

Rendimiento de una reacción muchas reacciones no se efectúan en forma completa; es decir, los reacivos no se convierten completamente en productos. El termino “rendimiento”indica la cantidad de productos que se obtiene en una reacción. Esto significa que si todos los reactivos en una reacción se convierten en C6H5NO2
Se obtendrían 24,6 de C6H5NO2 (rendimiento del 100%); sin embargo, la reacción produce solamente 18,0 gramos de C6H5NO2 que es mucho menos que el 100%.


Actividades de investigación

1. Que es una reacción química?
Una reacción química, cambioquímico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o unacinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque losproductos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
2.que significa la expresión rendimiento real de una reacción?
(cantidad de producto que se obtiene en una reacción) casisiempre es menor al rendimiento teórico. Lo anterior porque muchas reacciones son reversibles, así mismo algunos productos pueden seguir re
accionando entre si con otros reactivos para formar aun otros productos.



3. que significa la expresión rendimiento teórico de una reacción?

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuaciónbalanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico.


Bibliografía

BROWN. Química la ciencia central. Ed. Prentice may. 9 editions
CHANG. Raymond. Química. Ed. Mc. Graw Hill. 9 editions...