Estequiometria

UNIDAD 6
ESTEQUIOMETRIA
Número de Avogadro:6.023X1023 partículas=N
Mol: es el peso de una sustancia expresado en gramos corresponde a su peso molecular, y al número de Avogadro de partículas.6.023X1023 partículas(átomos o moléculas)=peso molecular(compuesto) o atómico(elemento)=1mol de sustancia (compuesto o elemento)

Peso molecular es igual a la suma de los pesos atómicos de cada unode los componentes del compuesto.
Realizar ejercicios:
2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA: la materia no se crea ni se destruye solo setransforma
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O CONSTANTES: un compuesto puro siempre tiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES: Cuando doselementos A y B se unen para formar mas de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos ,con una cantidad fija de B ,están en relación de números enteros y pequeños enteros,ejemplo dióxido de carbono y monóxido de carbono.

ECUACIONES QUIMICAS: Son la representación de las reacciones químicas en términos de símbolos y fórmulas de los elementos y compuestos involucrados.Reactivos =Productos
La flecha indica “produce o da lugar”
Si existe un triangulo indica presencia de calor
Si la flecha tiene un solo sentido es una reacción irreversible, si tiene doble sentidoes reacción reversible.
Los números grandes que están antes de cada fórmula del elemento o compuesto se llaman coeficientes e indican el número de moles de cada compuesto que participan en lareacción.
REACTIVO LIMITANTE: el reactivo que de acuerdo a la reacción química se suministra en la cantidad estequiometrica mas pequeña, y de ahí que limita la cantidad de producto que puede obtenerse de lareacción química.

RENDIMIENTO DE LA REACCION EXPERIMENTAL: La cantidad de producto que verdaderamente se obtuvo de la reacción química
RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN TEORICO: la...