Estequiometria
Páginas: 4 (930 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2012
EXPERIMENTO 5 (Modificado)
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN
Este experimento comenzará en la página 93 del manual, y continuará con el siguiente texto al llegar a la página 95. Objetivos: 1.Entender la estequiometría de la reacción de descomposición de bicarbonato de sodio. 2. Determinar el porciento de rendimiento de la descomposición de bicarbonato de sodio. En este experimento, se estudiarála descomposición de bicarbonato de sodio para entender la estequiometría de una reacción y como se determina el porciento de rendimiento de ésta. La reacción que ocurre al calentar bicarbonato desodio es: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
bicarbonato de sodio carbonato de sodio agua dióxido de carbono
La estequiometría de la reacción indica que dos moles de bicarbonato de sodio (NaHCO3)producen un mol de carbonato de sodio (Na2CO3) al calentarse ya que los coeficientes son igual a dos para el NaHCO3 y uno para el Na2CO3 según la ecuación balanceada. Además, en dicha reacción se producen unmol de agua y un mol de bióxido de carbono por cada dos moles de bicarbonato de sodio que se descomponen. Según esto, se puede determinar la cantidad de Na2CO3 que se produciría si todo el NaHCO3reaccionara al calentarse. Por ejemplo, si se comenzara con 25.35 g de NaHCO3 con la siguiente ecuación se podría obtener la cantidad de Na2CO3 generada en la descomposición de esa cantidad de NaHCO3:Rendimiento teórico:
25.35 g NaHCO3 x 1 mol NaHCO3 x 1 mol Na2CO3 x 105.99 g Na2CO3 = 15.99 g Na2CO3 84.01 g NaHCO3 2 mol NaHCO3 1 mol Na2CO3
La cantidad 15.99 g sería el rendimiento teórico de lareacción (cantidad máxima que se puede obtener de carbonato de sodio). Resumiendo: EJEMPLO Gramos peso fórmula (gramos/mol) Moles* Razón estequiométrica Reactivo NaHCO3 25.35 84.01 0.3017 2 ProductoNa2CO3 15.99 (rendimiento teórico) 105.99 0.1509 1
*Los valores de moles se determinan utilizando la siguiente expresión: mol = gramos peso fórmula (gramos/mol) La cantidad que se obtiene...
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN
Este experimento comenzará en la página 93 del manual, y continuará con el siguiente texto al llegar a la página 95. Objetivos: 1.Entender la estequiometría de la reacción de descomposición de bicarbonato de sodio. 2. Determinar el porciento de rendimiento de la descomposición de bicarbonato de sodio. En este experimento, se estudiarála descomposición de bicarbonato de sodio para entender la estequiometría de una reacción y como se determina el porciento de rendimiento de ésta. La reacción que ocurre al calentar bicarbonato desodio es: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
bicarbonato de sodio carbonato de sodio agua dióxido de carbono
La estequiometría de la reacción indica que dos moles de bicarbonato de sodio (NaHCO3)producen un mol de carbonato de sodio (Na2CO3) al calentarse ya que los coeficientes son igual a dos para el NaHCO3 y uno para el Na2CO3 según la ecuación balanceada. Además, en dicha reacción se producen unmol de agua y un mol de bióxido de carbono por cada dos moles de bicarbonato de sodio que se descomponen. Según esto, se puede determinar la cantidad de Na2CO3 que se produciría si todo el NaHCO3reaccionara al calentarse. Por ejemplo, si se comenzara con 25.35 g de NaHCO3 con la siguiente ecuación se podría obtener la cantidad de Na2CO3 generada en la descomposición de esa cantidad de NaHCO3:Rendimiento teórico:
25.35 g NaHCO3 x 1 mol NaHCO3 x 1 mol Na2CO3 x 105.99 g Na2CO3 = 15.99 g Na2CO3 84.01 g NaHCO3 2 mol NaHCO3 1 mol Na2CO3
La cantidad 15.99 g sería el rendimiento teórico de lareacción (cantidad máxima que se puede obtener de carbonato de sodio). Resumiendo: EJEMPLO Gramos peso fórmula (gramos/mol) Moles* Razón estequiométrica Reactivo NaHCO3 25.35 84.01 0.3017 2 ProductoNa2CO3 15.99 (rendimiento teórico) 105.99 0.1509 1
*Los valores de moles se determinan utilizando la siguiente expresión: mol = gramos peso fórmula (gramos/mol) La cantidad que se obtiene...
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