Estequiometria

1.- ¿QUÉ ES LA ESTEQUIOMETRIA?
Es la parte de la química que estudia las partes cuantitativas de las sustancias y de sus reacciones.
Se aplica desde el cálculo de la composición de los elementosque forman un compuesto hasta el cálculo de la cantidad de un compuesto formado en una reacción química
2.- ¿CUÁLES SON LAS PRINCIPALES LEYES ESTEQUIOMETRIAS?
* Ley de la conservación de la masa
*Ley de las proporciones constantes
* Ley de las proporciones múltiples
*ley de las proporciones reciprocas
*ley de las combinaciones gaseosas

3.- ¿QUÉ ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?
Una ecuaciónquímica se define como la descripción simbólica de una reacción quimica
4.- ¿CUÁNTOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS EXISTEN?
Reacciones de combinación
S+O2→SO2
SO3+H2O→H2SO4
Reacciones dedescomposición
2H2O2→H2O+O2
2O3→3O2
Reacciones de desplazamiento simple
FeO+C→Fe+CO
Zn+2HCl→ZNCl2+H2
Reacciones de desplazamiento doble o metátesis
NaOH+HCl→NaCl+H2 O
AgNO3+NaBr→AgBr+NaNO3

5.- ¿QUÉSIGNIFICA BALANCEAR UNA ECUACIÓN?
Se denomina balanceo de una ecuación química ala determinación de los coeficientes numéricos que se deben anteponer alas formulas de las especies participantes en unareacción química, para que se cumpla la ley de la conservación de la masa.
6.- ¿CUÁNTOS MÉTODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES EXISTEN?
* Tanteo
*método del ion-electrón
* Método algebraico
*métodoredox
7.- ¿INDICA CUAL ES EL PROCEDIMIENTO PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN POR EL MÉTODO DEL TANTEO?
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en lamisma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a lasformulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello,...