Estequiometria

Resumen.
Estequiometria hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de unareacción química, en otras palabras se puede definir como: la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones química.Para entender mejor este termino es necesario saber algunos de los conceptos que conllevan a este concepto:
• Masa Atomica.
• Masa Molecular.
• Masa Formular.
• Mol.
•Reaccion & ecuación química.
• Tipos de reacciones.
• Leyes Ponderales.
• Factores de conversión.
• Ley de las proporciones equivalentes.
• Ley de Dalton.
• Ley de la conservación dela masa.
• Ley de las proporciones constantes.
NOMENCLATURA
Es la forma de darle nombre a los compuestos. Durante mucho tiempo, los químicos nombraban los compuestos a voluntadpropia, lo que hacía más difícil el control de los mismos. Hasta que en 1921 la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) estableció reglas para poder nombrar cada unode los compuestos de acuerdo a su fórmula. El elemento más positivo se escribe primero y se menciona después, el elemento más negativo se escribe al final y se menciona primero.Para el estudio de la nomenclatura de los compuestos, estos se dividirán en:
•Binarios:
•Ternarios
•Cuaternarios
Como dijimos, la estequiometría establece relaciones entre lasmoléculas o elementos que conforman los reactantes de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Debemos saber que todas las reacciones establecen una relación en molesde compuesto o elemento y no en gramos de ellos estas relaciones pueden ser las siguientes:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen