Estequiometria

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.
La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia lasrelaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces ,estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre lamedida de las masas.
Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :
Mg + O2  MgO
2 Mg + O2  2 MgOReacción balanceada
La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis)
2ATG Mg = 49 g 1mol de O2 = 32 g 2 moles de MgO = 81 g

49 g + 32 g = 81 g
2Mg + O2  2 MgO

Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " ,cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .
En las reacciones químicas ocurre y aplica la ley de proporciones constantes.
Los elementos pueden reaccionar solo en ciertas proporciones fijas,dependiendo de las moléculas que formen. A esas proporciones se les llama estequiometría. Por ejemplo:

C + O2 -------- CO2
12 + 32 ------- 44

1 atomo de Carbono reacciona con 2 atomos de Oxigenopara dar 1 molécula de dioxido de carbono.
Esto quiere decir, que de acuerdo a sus pesos atómicos, 12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxigeno dando 44 gramos de dioxido de carbono.ESTO ES ESTEQUIOMETRIACálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción

de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular lasmoles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.


Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en...