Estequiometria

Estequiometria y balance de ecuaciones de química.

Alumno: Javier Acosta Jiménez
Profesor: Arturo Barrera Ruiz
Materia: Química Orgánica e inorgánica.
Grado y Grupo: 1 ’A’
29/03/2012
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Practica: Practica de la determinación de un compuesto.
Objetivo:
Que el alumno sea capaz de, determinar cantidades de un compuesto inorgánico enunidades de masa y mol generados en distintas reacciones químicas.
Introducción:
* Estequiometria
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón,'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunquehistóricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias BenjaminRichter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementosquímicos que están implicados (en una reacción química)».
* BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas lasespecies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuacionesbusca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos,...