estequiometria

Conceptos básicos de estequiometria y cinética química

Estequiometría


Antes de comenzar con los conceptos de estequiometria tenemos que entender la raíz y significado de la misma, el termino estequiometría proviene del griego stoicheion, 'elemento' y métrón, 'medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacciónquímica.

Tambien podemos definir a La estequiometría como el procedimiento por medio del cual se determinan cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

La estequiometría es la ciencia quemide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces serompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:

La conservación del número de átomos de cada elemento químico
La conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes deconservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Como analizamos en la unidad anterior, una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos de lareacción. Para respetar estas reglas se pone delante de cada especie química un número denominado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada.

Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas

Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

La mezcla es estequiométrica;
Losreactivos están en proporciones estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;
Las tres expresiones tienen el mismo significado, en estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos correspondientes. Si no en esta forma, existirá el reactivo limitante que es el que está en menorproporción y que con base en él se trabajan todos los cálculos.

Leyes estequiométricas

Ley de la conservación de la masa
Principio de la conservación de la energía
Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones constantes
Ley de las proporciones definidas
Postulados de Dalton
Ley de Boyle y Mariotte
Ley de Charles y Gay LussacHipótesis de Avogadro
Ley de los gases ideales: presión de vapor
Ley de las presiones parciales
Ecuación de van der Walls
Ley de Raoult

A continuación detallamos las más relevantes

1. Ley de la conservación de la materia
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustancias constituyentes rea igual alde las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido. Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

2.- Ley de las proporciones constantes
Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas. En sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizo innumerables análisis...