Estequiometria
| |(Conceptos básicos)|Avilés. Asturias |
1. Identifica reactivos y productos. Plantea la ecuación y a continuación formulalas sustancias que intervienen:
Ácido clorhídrico + Zinc ( Cloruro de zinc + Hidrógeno
HCl + Zn ( Zn Cl 2 + H 2
2. Ajusta la ecuación:
2 HCl + Zn ( Zn Cl 2 + H 2
3. Pasa eldato que te dan a moles:
4. Transforma ahora los moles del dato en moles de la incógnita leyendo el correspondiente factor de conversión en la ecuación ajustada
5.Transforma moles en gramos usando la masa atómica o molecular:
Esto se puede hacer de forma directa “empatando” unos factores de conversión con otros:
6. Si la sustancia es ungas y está medido en c.n. (00C y 1atm) , se puede obtener el volumen teniendo en cuenta que 1 mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa 22, 4 litros (volumen molar)
|[pic]|Cómo efectuar cálculos en reacciones químicas |I.E.S Juan A. Suanzes. |
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a) Cálculo del volumen de Cl2 medido enc.n.
|[pic] |Cómo efectuar cálculos en reacciones químicas|I.E.S Juan A. Suanzes. |
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