estequiometria

1. OBEJETIVOS
1.1. Comprobar experimentalmente los efectos de la temperatura y la presión sobre el volumen ocupado por un gas.
1.2. Analizar con base en garfios obtenidos a partir de los datosexperimentales de presión y volumen, que tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.
1.3. Aplicar experimentalmente la ley de Dalton en ladeterminación de la presión de un gas que se encuentra en una mezcla gaseosa.




















1. INTRODUCCION.
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se compartan como centrospuntuales de masa que solo en el rango de altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se debenprincipalmente al movimiento independiente de sus moléculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presión que este ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debida a los impactosde las moléculas.




















3. PROCEDIMIENTO
Se comprobaron las tres leyes.
Ley de Boyle.
Ley de Dalton.
Ley de Charles.
3.1. LEY DE BOYLE.
Se dispuso delmontaje de la figura 1. Y se adiciono un volumen exacto de agua al erlenmeyer hasta sus 2/3 partes y se añadió dos gotas de naranja de metilo para que se pudiera visualizar más fácilmente la columna deliquido.
Las lecturas se iniciaron con un volumen conocido de aire en la jeringa y señalando con el marcador el tope y señalando con el marcador el tope de la columna de liquido en el capilar. Semidió la altura de la columna (hc) hasta la superficie del líquido en el erlenmeyer.
Luego se introdujo 0.5 ml en el embolo de la jeringa y se marco el nuevo tope del liquido en el capilar. Elprocedimiento se repitió cada 0.5 ml hasta que se obtuvieron 9 lecturas.
Finalmente, se midió la distancia entre maracas para la altura de la columna cada vez que se disminuyo el volumen en la jeringa....