Estequiometria

Nicolás Camilo Contento Rodríguez cod: 1125497

Ejercicios grupo 1

3.55 El acido fluorhídrico (HF)ac no se puede guardar en frascos de vidrio, porque ciertos compuestos llamados silicatos son atacados por el. Por ejemplo, el silicato de sodio Na2SiO3 reacciona:

Na2SiO3+ 8HFac → H2SiO3+ 2Nafac+ 3H2O

a) cuantos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na2SiO3
b)cuantos g de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reaccionan con Na2SiO3 en exceso
c) cuantos g de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0.800 g de HF?

Desarrollo

a) Na2SiO3= 0.300 mol

Xmol=0.300 mol Na2SiO3 8 mol HF1 mol Na2SiO3=2.4 mol de HF

b) NaF = ?
HF = 0.500 mol HF

Xg=0.500 mol HF 2 mol NaF8 mol HF*41.98 g1 mol NaF = 5.25

c) Na2SiO3=?
HF=0.800 g
Xg=0.800 g HF 1mol HF20.006 g HF*1 mol Na2SiO38 mol HF*122.04 g1 mol Na2SiO3=0.610 g Na2SiO3

3.59 Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio NaN3 se descompone en sus componentes

2NaN3 (S)→2Na+3N2 (g)

a) cuantos moles de N2 (g) se producen al descomponer 2.50 mol de NaN3
b) cuantos g de NaN3 se requieren para formar 6.00 g de NaN3
c) cuantos g de NaN3 se necesitanpara producir 10.00 Ft3 de N2 si la densidad de este gas es 1.25 g/mol

Desarrollo

a) Xmol N2=2.50 mol NaN3 3 mol N22 mol NaN3 =3.75 mol N2
b) Xg NaN3=6.00 g N2 1 g N228.02 g N2 *2 mol NaN3 3 mol N2 *65.01 g NaN3 1 mol NaN3 =9.28 g NaN3
c) Xg NaN3=10.00 Ft3 28.31 L N21 Ft3 N2 *1.25 g N21L N2 *1 g N228.02 g N2 *2 mol NaN3 3 mol N2 *65.01 g NaN3 1 mol NaN3 =548 g de NaN3

3.67Un fabricante de bicicletas tiene 4250 ruedas 2755 cuadros y 2255 manubrios

a) cuantas bicicletas pueden fabricarse usando estos componentes
b) cuantos componentes de cada tipo sobran
c) cual componente limita la producción de bicicletas

Desarrollo

a) Pueden fabricarse 2125 bicicletas ya que se utilizan 2 ruedas por bicicleta
4250/2 = 2125
b) Sobran 630 cuadros y 130manubrios.
c) El componente limite son las ruedas.

3.71 El burbujeo que produce una tableta de alka-seltzer al disolverse en agua se debe a la reacción entre bicarbonato de sodio(NaHCO3) y acido cítrico (H3C6H5O7)

3NaHCO3+H3C6H5O7→3CO2+3H2O+ Na3C6H5O7(ac)

En cierto experimento, se permite que reaccionen 1.00g de bicarbonato de sodio y 1.00 g de acido cítrico

a) cual es elreactivo limitante?
b) Cuantos gramos de CO2 se producen?
c) Cuantos g de reactivo en exceso quedan después de consumirse totalmente el reactivo limite?

Desarrollo

a) Xmol H3C6H5O7=1.00 g H3C6H5O71 mol H3C6H5O7191.93 g H3C6H5O7=5.2*10-3 mol H3C6H5O7

Xmol NaHCO3=1.00 g NaHCO31 mol NaHCO383.98 g NaHCO3=0.012 mol H3C6H5O7

0.012/3 =0.004 NaHCO3 reactivo limite

b) XmolCO2=0.012 mol NaHCO33 mol CO23 mol NaHCO3*43.98g CO21 mol CO2=0.52 g CO2

c) 0.0052-0.004=0.0012 mol

Xg=0.0012 mol191.93 g H3C6H5O71 mol H3C6H5O7=0.23 g

3.80 La eficacia de los fertilizantes nitrogenados depende tanto de su capacidad para suministrar a las plantas como de la cantidad de nitrógeno que pueden suministrar. Cuatro fertilizantes nitrogenados comunes son amoniaco, nitrato de amonio,sulfato de amonio y urea. Ordene estos fertilizantes en términos del porcentaje de masa de nitrógeno en masa que contienen.

En orden descendente:

Amoniaco: %N = 14.007 g N17.031gNH3*100=82.243%

Urea: %N =28.014gN60.046 NH42CO*100=46.6%

Nitrato de amonio: %N=28.014gN80.046g NH4NO3*100=34.99%

Sulfato de amonio: %N=28.014gN132.15gNH42SO4 *100=21.2%

3.85 El koala se alimentaexclusivamente de hojas de eucalipto. Su sistema digestivo destoxifica el aceite esencial de eucalipto, que es venenoso para otros animales. El principal constituyente del aceite esencial de eucalipto es una sustancia llamada eucaliptol, que contiene 77.87% de C, 11.76% de H y el resto O.

(a) Determine la fórmula empírica de esta sustancia.

: C=77,87%; H= 11.76%; O=10,37%
C= 77,87% *==...