Estequiometria
Páginas: 6 (1401 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2012
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Zacateco
Ingeniería en Sistemas Automotrices
Grupo:
1SM1
Practica nº 2 Estequiometria
Equipo numero:
Integrantes:
1. Castro Vergara Angel
2. Garcia Gonzales Brian
3. Moreno Rivera Olaf
4. Resendiz Corona Ilse
Profesor:
MichelMontserrat navarro VillalobosFecha:
25/Abril/2012
Objetivo: El alumno comprovara prácticamente el grado de exactitud del calculo estequiometrico y eficiencia de una reacción química.
Consideraciones teóricas
La palabra estequiometria viene del griego stoichion que significa elemento y se refiere a la medición y calculo de las cantidades de los elementos presentes en los compuestos y en las reacciones químicas.
Lasleyes ponderales también forman parte de ella, la aplicación de la relación que llamamos razón masica para obtener la masa de un elemento que se combina con un gramo de otro entra también en el dominio de la estequiometria.
Los cálculos estequiometricos son elementos básicos del químico, representan la única forma de predecir las cantidades de materia que participan en un cambio químico, solo coneste conocimiento químico se puede entrar con confianza al laboratorio a experimentar con reacciones, y se puede diseñar o utilizar los diferentes dispositivos industriales que producen los materiales utiles que la química nos provee.
La estequiometria tiene que ver con la cantidad de sustancia que participa en una reacción.
¿Por qué un numero tan extraño como 6.02 x 10 es la base delsistema internacional de unidades es la base para medir la cantidad de materia?
La clave esta en que durante todo el siglo XlX los químicos se acostumbraron a trabajar con los pesos atomicos y moleculares relativos al hidrogeno, asi, por ejemplo como un atomo de sodio pesa 23 veces mas que uno de hidrogeno a una muestra con 23 gramos de sodio le llamaron un mol de sodio, de manera similar, a otra con44 gramos de dióxido de carbono le llamaron CO2, pero lo común en ambas muestras era que tenían el mismo numero de entidades elemnetales, un mol en cada caso, un numero de avogadro de partículas.
Reactivo: Es la sustancia que actua o reacciona con otra reacción química.
REACTIVO LIMITANTE
Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una reacción teorica de lacantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo mas probable es que uno de ellos se haya agregado en exceso y el otro reactivo se terminara en la reacción (este ultimo se conoce como reactivo limitante).
EL NUMERO DE AVOGADRO Y LA MASA MOLAR
Ya sea por el procedimiento de cannizzaro que permite obtener el peso molecular de los gases, por el de victor meyer,que es útil para liquidos volátiles o por el de solidos que proporciona la ley de dulong y petit, durante el siglo pasado de determinaron multitud de pesos atomicos y moleculares, es de cir se conoció desde entonces cuantas veces mas que el atomo de hidrogeno pesaban los diversos atomos y moléculas, o lo que es lo mismo cuantas veces mas un mol de atomos de hidrogeno pesaba un mol de otros atomoso moléculas.
Porcentaje en peso
En la época inicial de la química estas determinaciones fueron fundamentales, pero hoy que conocemos con certeza las formulas de los compuestos, dichos porcentajes pueden calcularse con un lápiz, un papel y una tabla periodica a la mano.
Formula minima
Se dice minima por que la formula real de la molecula del compuesto puede ser un múltiplo de ella. Esdecir, existen compuestos con diferentes formulas que tienen la misma composición en peso.
Material
* 1 Triangulo de porcelana
* 1 crisol de porcelana
* 2 vasos de precipitados de 250 cc
* 1 embudo
* 1 agitador
* 1 pipeta graduada
* Papel filtro
* Balanza analítica
* 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
Reactivos
* Sulfato de cobre...
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Zacateco
Ingeniería en Sistemas Automotrices
Grupo:
1SM1
Practica nº 2 Estequiometria
Equipo numero:
Integrantes:
1. Castro Vergara Angel
2. Garcia Gonzales Brian
3. Moreno Rivera Olaf
4. Resendiz Corona Ilse
Profesor:
MichelMontserrat navarro VillalobosFecha:
25/Abril/2012
Objetivo: El alumno comprovara prácticamente el grado de exactitud del calculo estequiometrico y eficiencia de una reacción química.
Consideraciones teóricas
La palabra estequiometria viene del griego stoichion que significa elemento y se refiere a la medición y calculo de las cantidades de los elementos presentes en los compuestos y en las reacciones químicas.
Lasleyes ponderales también forman parte de ella, la aplicación de la relación que llamamos razón masica para obtener la masa de un elemento que se combina con un gramo de otro entra también en el dominio de la estequiometria.
Los cálculos estequiometricos son elementos básicos del químico, representan la única forma de predecir las cantidades de materia que participan en un cambio químico, solo coneste conocimiento químico se puede entrar con confianza al laboratorio a experimentar con reacciones, y se puede diseñar o utilizar los diferentes dispositivos industriales que producen los materiales utiles que la química nos provee.
La estequiometria tiene que ver con la cantidad de sustancia que participa en una reacción.
¿Por qué un numero tan extraño como 6.02 x 10 es la base delsistema internacional de unidades es la base para medir la cantidad de materia?
La clave esta en que durante todo el siglo XlX los químicos se acostumbraron a trabajar con los pesos atomicos y moleculares relativos al hidrogeno, asi, por ejemplo como un atomo de sodio pesa 23 veces mas que uno de hidrogeno a una muestra con 23 gramos de sodio le llamaron un mol de sodio, de manera similar, a otra con44 gramos de dióxido de carbono le llamaron CO2, pero lo común en ambas muestras era que tenían el mismo numero de entidades elemnetales, un mol en cada caso, un numero de avogadro de partículas.
Reactivo: Es la sustancia que actua o reacciona con otra reacción química.
REACTIVO LIMITANTE
Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una reacción teorica de lacantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo mas probable es que uno de ellos se haya agregado en exceso y el otro reactivo se terminara en la reacción (este ultimo se conoce como reactivo limitante).
EL NUMERO DE AVOGADRO Y LA MASA MOLAR
Ya sea por el procedimiento de cannizzaro que permite obtener el peso molecular de los gases, por el de victor meyer,que es útil para liquidos volátiles o por el de solidos que proporciona la ley de dulong y petit, durante el siglo pasado de determinaron multitud de pesos atomicos y moleculares, es de cir se conoció desde entonces cuantas veces mas que el atomo de hidrogeno pesaban los diversos atomos y moléculas, o lo que es lo mismo cuantas veces mas un mol de atomos de hidrogeno pesaba un mol de otros atomoso moléculas.
Porcentaje en peso
En la época inicial de la química estas determinaciones fueron fundamentales, pero hoy que conocemos con certeza las formulas de los compuestos, dichos porcentajes pueden calcularse con un lápiz, un papel y una tabla periodica a la mano.
Formula minima
Se dice minima por que la formula real de la molecula del compuesto puede ser un múltiplo de ella. Esdecir, existen compuestos con diferentes formulas que tienen la misma composición en peso.
Material
* 1 Triangulo de porcelana
* 1 crisol de porcelana
* 2 vasos de precipitados de 250 cc
* 1 embudo
* 1 agitador
* 1 pipeta graduada
* Papel filtro
* Balanza analítica
* 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
Reactivos
* Sulfato de cobre...
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