Estequiometria

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

1) Si 3 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

|2) ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?|


3) El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C8H18 + O2 [pic]CO2 + H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18



4) Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacciónNa + KNO3 [pic] K2O + Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?



5) ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno?
Mg + N2 [pic] Mg3N2



6) El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH +3O2[pic]CO2+ H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera



7) El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + KOH [pic] K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?





8) Las bolsas de aire paraautomóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
NaN3 [pic]Na + N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?



9) ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según laecuación:

H2 + O2[pic] H2O?

10) La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6 [pic] C2H5OH + CO2
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?



11) El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Estasustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2 + C [pic] SiC + CO
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?



12) El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata paraproducir un precipitado de cloruro de plata:
CaCl2 + AgNO3 [pic] AgCl + Ca(NO3)2
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?



13) ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de platacon 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 [pic] Al(NO3)3 + AgCl



14) El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
Na + H2O [pic] NaOH + H2
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivolimitante?







15) El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2 + NaHCO3 [pic]NaC2H3O2
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?



16) Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con...