estequiometria

PRÁCTICA Nº5
ESTEQUIOMETRIA I

I. OBJETIVOS

Entender la estequiometria de la reacción de descomposición de bicarbonato.
Determinar el porcentaje de rendimiento de la descomposición debicarbonato de sodio.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

LA ESTEQUIOMETRIA
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en unareacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otraspalabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta rama de laquímica, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, asícomo también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estarádesarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.

RENDIMIENTO
La cantidad de producto teórico no se obtiene en una reacción por diversos motivos, entre losque pueden mencionarse:
Las perdidas debido a la manipulación, condiciones de reacción inadecuadas, separación de productos de la mezcla final, reacciones secundarias, etc.
Debido a ello cuando sedetermina cantidad de producto se deben hacer los ajustes según el rendimiento especifico de esta reacción.

Rendimiento= (cantidad de producto obtenido/cantidad de producto teorico)*100III.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a)Materiales:
-Balanza
-Crisol
-Espatula
-Pinzas metalica
-Plancha de calentamiento o mechero
b)Reactivos:
-Bicarbonato de sodio
c)Procedimiento:
-Caliente un crisol...