Estequiometria

TALLER DE QUIMICA DE ESTEQUIMETRIA


1. Se disuelven 23 g de NaCl en 110g de agua. Calcule el % p/p

2. Se prepara una solución agregando 7 g de NaHCO3 a 100g deagua. Calcular el

porcentaje p/p de esta solución

3. ¿Cuántos gramos de NaCl y cuántos mililitros de agua hay que tomar para preparar 150 g

desolución al 4% p/p?

4. En un vaso de precipitado se disuelven 28g de soluto en agua de tal forma que se

completan 2,5 L. Calcule el porcentaje p/v

5. Al hacer unanálisis de sangre para glucosa en un paciente, se encuentra que una muestra

de 5 mL de sangre contiene 0.00812 g de glucosa. Calcular el porcentaje p/v de laglucosa en la muestra de sangre

6. Calcular el % v/v de una solución que se formo disolviendo 20 mL de etanol en

suficiente cantidad de agua para completar500 mL de solución.

7. Determine el volumen de soluto en 45 mL de solución al 7% v/v

8. Determine el volumen del solvente en 0.8 L de solución al 14% v/v

9.Si se mezcla 15 mL de alcohol con 350 mL de agua, determine el % v/v de la solución.

10. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico, (HCl) hay contenidos en 400 gramos deuna

solución al 25% p/p? R: 100 gramos de HCl

11. Se disuelven 10 gramos de hidróxido de sodio, (NaOH), 240 gramos de agua

obteniéndose la soluciónrespectiva ¿Cuál es su % p/p? R: 4% p/p

12. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3 litros

de solución?

13. ¿Cuántos moles deHCl hay en 200 ml de una solución de 0.5 M de HCl?

14. Se disuelven 4 gramos de HNO3 en agua hasta obtener 80 mL de solución. Calcular la normalidad de la solución