estequiometria
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad deóxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Solución: 560 kg CaO
3) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido demanganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Solución: 62,24 g de Cl2
4) La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmentemediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, seforma CaCO3.
Solución: 755 g de NaOH
5) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacciónes:
SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC seformarán?
Solución: 100 g de SiC
6) Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3. CaCO3 ---> CaO + CO2
Solución: 107 g de CaO
7) La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción detostación:
2 ZnS + 3 O2 à 2 ZnO + 2 SO2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del65%. Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. S
Solución: 814,8 kg de ZnO
8) ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de...
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