estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL
TECNOLOGICA DEL CONO
SUR - UNTECS

SESIÓN N°07
ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA
Estequiometria y ecuación química
Unidades de medición química
Unidades de concentración.
Relaciones estequiométricas.
Reactivo limitante.
Eficiencia de una reacción.
Caso de estudio: liberación de SO2 a la atmósfera
en una refinería.

Ing. Carmen Molina

ESTEQUIOMETRÍA
SIVERTEMOS VINAGRE EN UN

Es la parte de la química que trata el estudio de las
relaciones cuantitativas entre las masas, los
volúmenes y el número de moles de las sustancias
que participan en una determinada reacción química.

VASO DE AGUA QUE CONTIENE
BICARBONATO DE SODIO, SE
FORMAN BURBUJAS, CUANDO
ENCENDEMOS UN CERILLO,
UTILIZAMOS LA FLAMA PARA
ILUMINAR UNA VELA. AL
CALENTAR AZUCAR EN UNRECIPIENTE, ESTA SE TORNA
CAFÉ….. LAS BURBUJAS, LA

REACCIONES QUÍMICAS

FLAMA Y EL CAMBIO DE COLOR
SON EVIDENCIA VISUAL DE QUE

Fenómenos químicos; hay una transformación en la
estructura atómica o molecular de las sustancias.

ALGO SUCEDE

………………. Reacciones
químicas.

REACTIVOS O REACTANTES

Proceso por el cual dos sustancias actúan entre si con la
desaparición total oparcial de estas y la formación de
nuevas sustancias.

PRODUCTOS

ECUACION QUIMICA:
Expresión de la reacción química. Se realiza en
forma de igualdades matemáticas.
La
finalidad,
expresar
cualitativa
y
cuantitativamente a los componentes de la
reacción química, ejm.:
2 Na(s) + 2 H2O(l)
2NaOH(aq) + H2(g)
Una molécula de sodio reacciona con 2 moléculas
de agua para producir 2 moléculasde hidróxido de
sodio y 1 molécula de agua.
Nota: puede expresar, Una molécula = una mol de moléculas = una mol-gramo de
moléculas

CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA:
Los reactivos o productos de la Rx se expresan a través de
símbolos, si son elementos, o fórmulas si son compuestos,
El subíndice (s) indica que la sustancia se encuentra en estado
sólido líquido (l) gaseoso (g) osustancia en medio acuoso (aq)
disuelto en agua. (25° y 1 atm. de presión)
C
La flecha indica el sentido de la reacción (izq. a der.)
Debe cumplir con la conservación de la masa y elementos, es
decir, el tipo y número elementos a ambos lados de la
ecuación. Si cumple la ecuación está balanceada.
Los números que aparecen delante de las sustancias se
denomina coeficientes, estos resultan comoconsecuencia del
balanceo de la ecuación. (se modifican los coeficientes no los
subíndices)
La ecuación química es estequiométrica, esto significa que
cumple con las leyes de la conservación de la masa.

1

EJEMPLOS:

EJEMPLOS:

Explicar cada una de las partes, e indicar que reacción es en
las siguientes ecuaciones:
1) 2 NaHCO3(s)

Q

Na2CO3(s) + H2O + CO2(g)

Se trata de unareacción de descomposición Q indica que ha
sido sometido al calor para que ocurra la reacción
………
2) NaCl(aq) + AgNO3(aq)

AgCl(s) + NaNO3(aq)

Es una Rx de sustitución o desplazamiento doble con
formación de precipitado
…..
3) 4P(s) + 5O2(g)

4) 2Pb(NO3)2(s)

PbO(s) + NO2(g) + O2(g)

Se trata de una Rx de descomposición y además de óxidoreducción porque ha ocurrido cambios en losnúmeros de
oxidación de los elementos.
………
5) C2H5OH(l) + 7O2(g)

6) 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)

2P2O5(s)

Es una Rx de formación o de síntesis y además de óxido
reducción (hay cambios en los números de oxidación de
elementos.)

4CO2(g) + 6H2O(g) + calor

Es una Rx de combustión y además de óxido reducción. Es
exótermica por que ha desprendido energía.
…..
Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

Es unaRx de neutralización es decir, cuando reacciona:
H+(OH)
H2O. También puede llamarse de doble
desplazamiento.
……

……

BALANCEO DE ECUACIONESC
Cumplir con la ley de la conservación de la masa y
de los elementos de una reacción.
Se puede seguir diversos procedimientos, según la
dificultad que se presenta:
Por Inspección directa o tanteo
Uso de ecuaciones algebraicas
3. Por el...