estequiometria

Guía de estequiometría
Nombre: …………………………………………………………………………..…Curso:……………..Fecha:………….
Instrucciones: Lea atentamente cada pregunta y responda con letra clara y legible. No se asignaran puntajes arespuestas parciales o carentes de fundamento. Debe ser desarrollada en clases. Puedes utilizar tus apuntes. Puedes trabajar en parejas. Puntaje total: 19

1. Estimar el número de moléculaspresentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa (10 gr) , C12H22O11





2. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de Hy 53.3 por ciento de O en masa.









3. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene lamuestra?





4. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.450 mol de sacarosa,C12H22O11?





5. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2




6. Con baseen la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)





7. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1%de oxígeno.




8. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol



9. Balancee las siguientes ecuaciones

a) Li + N2  Li3N


b)C6H14O + O2  CO2 + H2O


c) CaCO3 (s) + HCl (aq)  CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)


d) Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.




e) Combustiónde C6H14



f) Oxidación de la glucosa en nuestras células


g) Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3


10. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil essodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la...