Estequiometria
Páginas: 3 (647 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2013
Estequiometría
La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.[1]Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.Masa mol molecular
La masa mol molecular (símbolo M) es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia.[1] Su unidad de medidaen el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). La masa molecular relativa es un número queindica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica enlugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:[1] la fórmula para calcularla es la siguiente:
masa molecular = masaatómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B...
Composición centesimal
La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cadaelemento que forma parte de un compuesto.[1] Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtienea partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Forma parte de los cálculos estequiométricos, y fue de granimportancia en la Historia de la química para la determinación de los pesos atómicos y moleculares, por ejemplo los trabajos de Berzelius y Cannizzaro.
Fórmula...
La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.[1]Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.Masa mol molecular
La masa mol molecular (símbolo M) es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia.[1] Su unidad de medidaen el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). La masa molecular relativa es un número queindica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica enlugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:[1] la fórmula para calcularla es la siguiente:
masa molecular = masaatómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B...
Composición centesimal
La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cadaelemento que forma parte de un compuesto.[1] Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular. También se obtienea partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Forma parte de los cálculos estequiométricos, y fue de granimportancia en la Historia de la química para la determinación de los pesos atómicos y moleculares, por ejemplo los trabajos de Berzelius y Cannizzaro.
Fórmula...
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