estequiometria

REDUCCIÓN-OXIDACIÓN







REDUCCIÓN-OXIDACIÓN

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor: es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante: es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químicoreductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Para balancear estas ecuaciones esnecesario explicar los siguientes términos:
Numero de oxidación o estado de oxidación: carga eléctrica de un elemento dentro de un compuesto si los electrones fueran transferidos completamente.
Oxidación: perdida de electrones; esto se evidencia con un aumento en el estado de oxidación del elemento.
Reducción: se define como una reacción química en la cual un metal o un no metal acepta electrones, esdecir, los gana.

Por lo tanto:
-OXIDACIÓN   ---------------->  Pérdida de electrones
-REDUCCIÓN  ---------------->  Ganancia de electrones

NÚMERO DE OXIDACIÓN
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso de oxidación, el número de oxidación del elemento aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de laespecie que se reduce disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.
El número de oxidación:
Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químicoque se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

REGLAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACIÓN
a) Los elementos libres no combinados, tienen número de oxidación cero.
b) Para los iones monoatómicos el número de oxidación es igual a la carga del ion.
c) El numero de oxidación del oxigeno es 2- en la mayoría de los compuestos. En los peróxidos es 1-.
d) El numero deoxidación del hidrogeno es 1+ excepto cuando esta enlazado con metales en compuestos binarios, (hidruros) en los cuales su número de oxidación es 1-.
e) En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser cero.
f) En un ion poli atómico, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ion.



Ejemplos:

BCl3

nºoxidación del Cl = -1 Al ser el Cl el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del Cl es –1.
Como tenemos tres átomos de cloro (Cl), el número de cargas (electrones ganados) será (-1) · 3 = -3.
Aplicando la última regla (sumatotal de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +3.
Por tanto como sólo hay un átomo de B (boro), dicho átomo actuará con número de oxidación +3.
  
      Fe2S3

nº oxidación del S = -2   Al ser el S el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo...