Estequiometria

Estequiometria
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relacionescuantitativasentre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estasrelaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entreproductos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación químia balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
La parte central de un problemaestequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:

Los datos para calcular el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES EN LA ECUACIÓN BALANCEADA.
La sustancia deseada es la que se presenta como laincógnita y que puede ser en moles, gramos o litros; la sustancia de partida se presenta como dato y puede ser en: moles, gramos o litros.
Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión,se utilizan [corchetes] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión.


Calculo de Mol
En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y lasustancia deseada se pide en moles.
En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarseredondeadas a dos decimales.
Recordando: Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al segundo decimal; si es menor o igual a4 se conservara lacifra del segundo decimal.
Ejemplos:
Número
Valor redondeado a dos decimales
15.28645
15.29
3.1247865
3.12
20.0054
20.01
155.49722
155.50
Ejemplos:
Para la siguienteecuación balanceada::

Calcule:
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?
PASO 1
Balancear la ecuación
Revisando la ecuación nos aseguramos de que...