estequiometria

Colegio Alfonso Valencia Ríos





Práctica #1





Estequiometria (Captura de un gas)





José Manuel De La Luz Barragán





2do Semestre de Bachillerato





M. C.Gibrán Mejía Solís
















Estequiometria
Captura de un gas

Introducción: En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos yproductos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de lamateria, según distintas leyes y principios.
Leyes Ponderales: Estas leyes reciben el nombre de ponderales por referirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes empíricas.
Objetivo:Utiliza el volumen molar para determinar la cantidad de bicarbonato de sodio que
Se requiere para reaccionar con ácido acético y formar exactamente la cantidad de dióxido de carbono que llene una bolsade plástico con cierre de seguridad y
Hermética, de un litro.

Materiales y Reactivos:
1 bolsa con cierre de seguridad y hermética con1 litro
Bicarbonato de sodio
1 alambre recubierto deplástico (se usan en las bolsas de pan)
Ácido acético (1 M)
Balanza granataria
Probeta de 500 ml
Agua
Procedimiento:
1. En la balanza granataria, pesa la bolsa de plástico, vacía y seca. Anota estedato.
2. Encuentra el volumen exacto de la bolsa con cierre de seguridad. Para esto llena con agua tu bolsa hasta el tope, verifica que se pueda cerrar perfectamente y que no tiene fugas. Vacía elagua, con cuidado de no derramar nada, en la probeta (cuantas veces sea necesario) y mide el volumen total de agua contenido en la bolsa. Anota este valor en tu hoja de reporte.
3. Escribe en tu hojade reporte la ecuación balanceada para la reacción del bicarbonato de sodio con el ácido acético, y que produce acetato de sodio, agua y dióxido de carbono.
4. Con la ecuación química balanceada...