Estequiometria

Práctica – Estequiometria 2
Undécimo Grado
1.   |
| Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según lareacción
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? |
| 9.11 g |
| 8.81 g |
| 7.74 g |
| 3.33 g |
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2.   |
|¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? |
| 12.5 g |
| 8.32 g |
| 2.50 g |
| 11.2 g |
| |
3.   || El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. |
| 3.00 mol || 6.00 mol |
| 2.00 mol |
| 4.00 mol |
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4.   |
| El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuandose queman 5.00 g de C8H18 |
| 40.0 g |
| 0.351 g |
| 15.4 g |
| 30.9 g |
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5.   |
| ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia deH2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O? |
| 36.03 g |
| 18.02 g |
| 26.04 g |
| 32.00 g |
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6.   |
| Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido deazufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? |
| 3.00 mol O2 |
| 6.00 mol O2 |
| 1.50 mol O2 |
| 4.00 mol O2 |
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7.   |
| El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de laatmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? |
| 0.392 kg |
| 0.786 kg |
| 0.500 kg |
| 1.57 kg || |
8.   |
| Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante...