Estequiometria

La estequiometría se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción quimica, el cual en las industrias se usa para laoptimizacion de los procesos quimicos, la idea principal es generar lo menos posible de desperdicios en un producto. En una reaccion quimica siempre se conserva la masa, se busca guardar relacion de losreactivos y los productos, a lo anterior se le conoce como calculo estequiométrico. Un ejemplo basico de una reaccion quimica es cuando se quiere hallar la suficiencia de un reactivo para saber sigenerara gastos o ganancias, se dice que un reactivo es eficiente cuando esta más del 75% , puesto que en la mayoría de laboratorios o me atrevería a decir que en todos las sustancias quimicas no estancompletamente puras, pues existen factores que cambian los reactivos como la temeperatura, el higiene o condiciones del lugar o simplemente el operador de dichas sustancias; pero con la estequiometríaintenta prevenir distintos gastos hallando la eficiencia de una reacción quimica, si es o no viable para la producción en la industria.

Es necesario que para realizar un calculo estequiometrico laecuacion de una reacción quimica este balanceada, vale la pena resaltar que la estequiometría es un calculo cuantitativo como ya dicho. he de tomar uel siguiente ejemplo:

Mg + O2 ® MgO
2 Mg + O2® 2 MgO Reacción balanceada
El coeficiente estequiométrico corresponde a cierto número de un reactivo que permite tantear o igualar una ecuación quimica, en las matemáticas una ecuación debe ser igualen un lado como en el otro. La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis)

2ATG Mg = 49 g1 mol de O2 = 32 g 2 moles de MgO = 81 g

Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g ....