Estequiometria

TRABAJO DE LABORATORIO DE QUIMICA

Presentado a:
BEATRIZ SARMIENTO

Presentado por:
YELIZA CAMBINDO
ELIANA MEJIA
CLAUDIA CRUZ
ANDRES MOSQUERA
LILIANA SOLARTE
HAROLD GONZALEZ
LUIS CARLOS BRAVO

Tema:
ESTEQUIOMETRIA

Grado:
11ª JT

Institución Educativa Instituto Técnico
Santander de Q. Cauca
25/julio/2012


INTRODUCCION

La estequiometria es la parte de la química que serefiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química. Esta cuantificación tiene como base la ley de la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuar cálculos estequiometricos es necesario representar la reacciónquímica por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.









MARCO TEORICO
Oxidación. Es cuando un átomo o elemento pierde electrones y; Reducción. Es cuandose gana electrones. Un agente oxidante.- Es aquél elemento que hace ganar electrones y; Un agente reductor, es aquél elemento o átomo que hace al otro perder electrones. La ley de la conservación de la materia de Lavoisier se dice que es:
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la más consumida por los o de los reactivos es igual a la masa obtenida de losproductos´ .El mol.
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancias.
Peso molecular.
Es un número que indica cuántas veces mayores es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.
Rendimiento Teórico.
La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto quese obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. Por lo tanto, el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener y se calcula a partir de la ecuación química balanceada.
Rendimiento real.
Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada.
% de rendimiento de una reacción química.-
Para determinar la eficiencia de una reacción específica, losquímicos utilizan el término rendimiento porcentual, que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.

OBJETIVOS GENARALES:

• Analizar el ciclo de cobre desde la estequiometria, tanto de reactivos como de productos, además de clasificar el tipo de reacciones que se llevan a cabo.

• Calcular el costo de producción de una reacción química con base en costo delas materias primas

• Efectuar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una reacción química a partir de datos experimentales.

• Que el alumno conozca la importancia de los cálculos estequiométricos.

• Que el alumno sea capaz de interpretar y aplicar la ley de la conservación de la masa en la realización de cálculos estequiometricos.

• Que el alumno compare lasdiferentes unidades estequiometricas del Sistema Internacional de Unidades.

• Que sea capaz de resolver de manera correcta, problemas y ejercicios.



OBJETIVO ESPECIFICOS:

• Aprender a aplicar las unidades estequiométricas en la solución de ejercicios: masa-masa, masa-mol, mol-átomos.
• Comparar las distintas formas de solución de ejercicios, con el fin de identificar las dificultadesmatemáticas que conllevan.
• Resolver ejercicios que involucren la utilización de unidades estequiométricas, de manera individual.
• Participar de manera activa en dinámicas grupales o individuales, como la resolución de ejercicios tanto en el cuaderno como en el pizarrón.
• Prestar atención durante la solución de ejercicios en el pizarrón, sin importar si al frente se encuentre el profesor o...